Cheminių formulių praktikos testo klausimai

Paprasčiausia medžiagos formulė parodo:
A. faktinis kiekvieno elemento atomų skaičius vienoje medžiagos molekulėje.
B. elementai, kurie sudaro vieną medžiagos molekulę, ir paprasčiausias viso skaičiaus santykis tarp atomų.
C. medžiagos mėginyje esančių molekulių skaičius.
D. molekulinė masė medžiagos.

Nustatyta, kad junginio molekulinė masė yra 90 atominės masės vienetai ir paprasčiausia C formulė₂H₅O. Medžiagos molekulinė formulė yra:
** Naudokite atomines mases C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu **
A. C₃H₆O₃
B. C₄H₂₆O
C. C₄H₁₀O₂
D. C₅H₁₄O

Kuriame mėginyje yra didžiausias molekulių skaičius?
** Atominės masės pateikiamos skliaustuose **
A. 1,0 g CH₄ (16 amu)
B. 1,0 g H₂O (18 amu)
C. 1,0 g HNO₃ (63 amu)
D. 1,0 g N₂O₄ (92 amu)

Kalio chromato, KCrO, pavyzdys₄, turi 40,3% K ir 26,8% Cr. Mėginio O masės procentai būtų:
A. 4 x 16 = 64
B. 40.3 + 26.8 = 67.1
C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
D. Mėginio masė reikalinga skaičiavimui baigti.

1. B. elementai, kurie sudaro vieną medžiagos molekulę, ir paprasčiausias viso skaičiaus santykis tarp atomų.