Empirinė formulė: apibrėžimas ir pavyzdžiai

Empirinė formulė: a junginys yra apibrėžiama kaip formulė, parodanti santykį elementai esančių junginyje, bet ne tikrasis molekulėje esančių atomų skaičius. Santykiai žymimi indeksais šalia elemento simbolių.

Taip pat žinomas kaip: Empirinė formulė dar vadinama paprasčiausia formulė nes prenumeratos yra mažiausi sveikieji skaičiai, nurodantys elementų santykį.

Gliukozė turi molekulinė formulė iš C₆H₁₂O₆. Kiekviename anglies ir deguonies molyje yra 2 moliai vandenilio. empirinė formulė gliukozei yra CH₂O.

Ribozės molekulinė formulė yra C₅H₁₀O₅, kurį galima redukuoti į empirinę formulę CH₂O.

1. Pradėkite nuo kiekvieno elemento gramų skaičiaus, kurį paprastai rasite eksperimente arba davėte problemai spręsti.
2. Kad būtų lengviau apskaičiuoti, tarkime, kad bendra mėginio masė yra 100 gramų, todėl galite dirbti su paprastais procentais. Kitaip tariant, kiekvieno elemento masę nustatykite lygią procentams. Iš viso turėtų būti 100 procentų.
instagram viewer
3. Naudokite molinė masė gausite sudėję elementų atominį svorį iš periodinė lentelė kiekvieno elemento masę paversti moliais.
4. Padalinkite kiekvieną molinę vertę iš mažo apgamų skaičiaus, kurį gavote atlikdami skaičiavimus.
5. Suapvalinkite kiekvieną skaičių iki artimiausio sveikojo skaičiaus. Ištisiniai skaičiai yra junginio elementų moliniai santykiai, tai yra indeksų skaičiai, einantys po elemento simbolio cheminėje formulėje.

Kartais sudėtinga nustatyti viso skaičiaus santykį ir norint naudoti teisingą vertę, reikės naudoti bandymus ir klaidas. Jei reikšmės yra artimos x, 5, jūs padidinsite kiekvieną reikšmę iš to paties koeficiento, kad gautumėte mažiausią sveikojo skaičiaus kartotinį. Pvz., Jei už sprendimą gausite 1,5, padauginkite kiekvieną problemos numerį iš 2, kad 1,5 padalytumėte į 3. Jei gausite 1,25 reikšmę, padauginkite kiekvieną reikšmę iš 4, kad 1,25 paversti 5.

Norėdami sužinoti molekulinę formulę, galite naudoti empirinę formulę, jei žinote junginio molinę masę. Norėdami tai padaryti, apskaičiuokite empirinę formulės masę ir tada padalykite junginio molinę masę iš empirinės formulės masės. Tai suteikia santykį tarp molekulinės ir empirinės formulės. Padauginkite visus indeksus empirinėje formulėje iš šio santykio, kad gautumėte molekulinės formulės indeksus.

Ištiriama ir apskaičiuojama, kad junginį sudaro 13,5 g Ca, 10,8 g O ir 0,675 g H. Raskite junginio empirinę formulę.

Pradėkite kiekvieno elemento masę paversdami moliais, ieškodami atominių skaičių iš periodinės lentelės. Elementų atominė masė yra 40,1 g / mol Ca, 16,0 g / mol O ir 1,01 g / mol H.

13,5 g Cax (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca

10,8 g Ox (1 mol O / 16,0 g O) = 0,675 mol O

0,675 g Hx (1 mol H / 1,01 g H) = 0,688 mol H

Tada padalinkite kiekvieno molio kiekį iš mažiausio skaičiaus arba molių (kuris yra 0,337 kalcio) ir suapvalinkite iki artimiausio sveikojo skaičiaus:

0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca

0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O

0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H, kuris suapvalinamas iki 2,00

Dabar turite atomų prenumeratą empirinėje formulėje:

CaO₂H₂

Galiausiai pritaikykite formulių rašymo taisyklės teisingai pateikti formulę. Pirmiausia rašomas junginio katijonas, po jo - anijonas. empirinė formulė yra tinkamai parašytas kaip Ca (OH)₂