Pusiausvyros konstanta K yra santykis Produktai į reagentus. Jei K yra labai mažas skaičius, galima tikėtis, kad reagentų bus daugiau nei produktų. Tokiu atveju K = 4,1 x 10-4 yra nedidelis skaičius. Iš tikrųjų šis santykis rodo, kad reagentų yra 2439 kartus daugiau nei produktų.
Mes galime manyti, kad labai mažai N2 ir O2 reaguos suformuodamas NE. Jei N kiekis2 ir O2 naudojamas X, tada susidarys tik 2X NO.
[N2] = [N2]o - X = 0,25 M - X
[O2] = [O2]o - X = 0,43 M - X
[NO] = 2X
Jei manome, kad X yra nereikšmingas, palyginti su reagentų koncentracijomis, mes galime ignoruoti jų poveikį koncentracijai
[N2] = 0,25 M - 0 = 0,25 M
[O2] = 0,43 M - 0 = 0,43 M
Pakeiskite šias reikšmes pusiausvyros konstantos išraiška
K = [NE]2/[N2] [O2]
4,1 x 10-4 = [2X]2/(0.25)(0.43)
4,1 x 10-4 = 4X2/0.1075
4,41 x 10-5 = 4X2
1,10 x 10-5 = X2
3,32 x 10-3 = X
Pakeiskite X į pusiausvyros koncentracijos išraiškas
[N2] = 0,25 M
[O2] = 0,43 M
[NO] = 2X = 6,64 x 10-3 M
3 žingsnis - Pasitikrink savo prielaidą:
Kai darote prielaidas, turėtumėte patikrinti savo prielaidą ir patikrinti savo atsakymą. Ši prielaida galioja X vertėms, esančioms 5% reagentų koncentracijos.
Ar X yra mažesnis kaip 5% 0,25 M?
Taip - tai 1,33% iš 0,25 M
Ar X yra mažesnis kaip 5% 0,43 M
Taip - tai yra 0,7% iš 0,43 M
Prijunkite atsakymą atgal į pusiausvyros pastoviąją lygtį
K = [NE]2/[N2] [O2]
K = (6,64 x 10-3 M)2/(0,25 M) (0,43 M)
K = 4,1 x 10-4
K vertė sutampa su reikšme, pateikta problemos pradžioje. Ši prielaida yra pagrįsta. Jei X vertė buvo didesnė kaip 5% koncentracijos, tada kvadratinė lygtis turėtų būti naudojama kaip ir šiame pavyzdyje.