Normalumas yra matas koncentracija lygus gramo ekvivalento svoriui litre tirpalo. Gramo ekvivalentas yra reaktyviosios galios matas molekulė. Tirpiojo vaidmuo reakcijoje lemia tirpalo svarbą normalumas. Normalumas taip pat žinomas kaip ekvivalentiška tirpalo koncentracija.
Normalumo lygtis
Normalumas (N) yra molinė koncentracija ci padalintas iš ekvivalentiškumo koeficiento flygus:
N = ci / flygus
Kita įprasta lygtis yra normalumas (N), lygus gramo ekvivalento svoriui, padalytam iš litro tirpalo:
N = tirpalo ekvivalentinis svoris gramais / litrais (dažnai išreiškiamas g / l)
Arba tai gali būti moliškumas, padaugintas iš ekvivalentų skaičiaus:
N = moliškumas x ekvivalentai
Normalumo vienetai
Didžioji raidė N naudojama norint nurodyti koncentraciją normalumo prasme. Jis taip pat gali būti išreikštas ekv / l (ekvivalentu litrui) arba mekv / l (miliekvivalentiškas litrui 0,001 N, paprastai skirtas medicinos pranešimams).
Normalumo pavyzdžiai
Rūgštinėms reakcijoms - 1 M H2Taigi4 tirpalo normalumas (N) bus 2 N, nes 2 moliai H
+ jonų yra litre tirpalo.Skirta sulfidų nusodinimo reakcijoms, kur SO4- jonas yra svarbi dalis, tas pats 1 M H2Taigi4 tirpalo normalumas bus 1 N.
Problemos pavyzdys
Raskite normalumą 0,1 M H2Taigi4 (sieros rūgšties) reakcijai:
H2Taigi4 + 2 NaOH → Na2Taigi4 + 2 H2O
Pagal lygtį 2 moliai H+ jonai (2 ekvivalentai) iš sieros rūgšties reaguoja su natrio hidroksidu (NaOH), sudarydami natrio sulfatą (Na2Taigi4) ir vanduo. Naudojant lygtį:
N = moliškumas x ekvivalentai
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N
Negalima supainioti dėl apgamų skaičiaus natrio hidroksidas ir vanduo lygtyje. Kadangi jums buvo suteiktas rūgšties moliškumas, jums nereikia papildomos informacijos. Jums tereikia išsiaiškinti, kiek vandenilio jonų molių dalyvauja reakcijoje. Kadangi sieros rūgštis yra stipri rūgštis, žinote, kad ji visiškai išsiskiria į savo jonus.
Galimos problemos, naudojant N koncentracijai
Nors normalumas yra naudingas koncentracijos vienetas, jo negalima naudoti visose situacijose, nes jis vertė priklauso nuo ekvivalentiškumo faktoriaus, kuris gali keistis atsižvelgiant į cheminės reakcijos tipą susidomėjimas. Pavyzdžiui, magnio chlorido (MgCl2) gali būti 1 N Mg2+ jonų, tačiau 2 N - Cl- jonų.
Nors N yra geras vienetas, kurį reikia žinoti, jis naudojamas ne tiek, kiek dorumas realiame laboratoriniame darbe. Tai turi reikšmę titruojant rūgštis-šarmą, nusodinimo reakcijas ir redox reakcijas. Rūgščių-šarmų ir kritulių reakcijose 1 / flygus yra sveikasis skaičius. Redokso reakcijose 1 / flygus gali būti trupmena.