Antros eilės reakcija yra tam tikros rūšies cheminė reakcija tai priklauso nuo vienos antrosios eilės reagentų arba dviejų pirmosios eilės reagentų koncentracijų. Ši reakcija vyksta tokiu greičiu, kuris yra proporcingas vieno reagento koncentracijos kvadratui arba dviejų reagentų koncentracijų sandaugai. Kviečiamas greitas reagentų sunaudojimas reakcijos greitis.
Bendrosios cheminės reakcijos formulavimas
Šis bendros cheminės reakcijos aA + bB → cC + dD reakcijos greitis gali būti išreikštas reagentų koncentracijomis pagal lygtį:
rate=k[A]x[B]y
Čia k yra konstanta; [A] ir [B] yra reagentai; ir x ir y yra reakcijų eilės, nustatytos eksperimentuojant, ir nereikia supainioti su stechiometriniais koeficientais a ir b.
Cheminės reakcijos tvarka yra verčių suma x ir y. Antros eilės reakcija yra reakcija, kurioje x + y = 2. Taip gali atsitikti, jei vienas reaktyvusis asmuo sunaudojamas greičiu, proporcingu reaguojančiojo asmens koncentracijos kvadratui (norma = k [A]
2) arba abi reagentai bėgant laikui sunaudojami tiesiškai (norma = k [A] [B]). Greičio konstantos vienetai, k, antros eilės reakcijos yra M-1· S-1. Paprastai antros eilės reakcijos būna tokios:2 A → produktai
arba
A + B → produktai.
Antrosios eilės cheminių reakcijų pavyzdžiai
Šiame dešimties antrosios eilės cheminių reakcijų sąraše yra keletas nesubalansuotų reakcijų. Taip yra todėl, kad kai kurios reakcijos yra tarpinės kitų reakcijų reakcijos.
H+ + OH- → H2O
Vandenilio ir hidroksi jonai sudaro vandenį.
2 NE2 → 2 NO + O2
Azoto dioksidas skyla į azoto monoksidą ir deguonies molekulę.
2 HI → I2 + H2
Vandenilio jodidas skyla į jodo dujas ir vandenilio dujos.
O + O3 → O2 + O2
Degimo metu deguonies atomai ir ozonas gali sudaryti deguonies molekules.
O2 + C → O + CO
Kita degimo reakcija, deguonies molekulės reaguoja su anglimi, sudarydamos deguonies atomus ir anglies monoksidą.
O2 + CO → O + CO2
Ši reakcija dažnai seka ankstesnę reakciją. Deguonies molekulės reaguoja su anglies monoksidu, sudarydamos anglies dioksido ir deguonies atomus.
O + H2O → 2 OH
Vienas įprastas degimo produktas yra vanduo. Tai, savo ruožtu, gali reaguoti su visais laisvais deguonies atomais, susidariusiais ankstesnėse reakcijose, ir sudaryti hidroksidus.
2 NOBr → 2 NO + Br2
Dujų fazėje nitrozilbromidas skyla į azoto oksidą ir bromo dujas.
NH4CNO → H2NCONH2
Vandenyje esantis amonio cianatas izomerizuojasi į karbamidą.
CH3KOK2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OI
Šiuo atveju esterio hidrolizės pavyzdys, esant bazei, etilo acetatui, esant natrio hidroksidui.