Tai yra įvadas į oksidacijos-redukcijos reakcijas, dar žinomas kaip redoksines reakcijas. Sužinokite, kas yra redoksinės reakcijos, gaukite oksidacijos-redukcijos reakcijų pavyzdžių ir sužinokite, kodėl redoksinės reakcijos yra svarbios.
Oksidacija reiškia padidėjusį oksidacijos skaičių, o redukcija - sumažėja oksidacijos skaičius. Paprastai pokytis oksidacijos numeris yra susijęs su elektronų padidėjimu ar praradimu, tačiau yra keletas redoksinių reakcijų (pvz., kovalentinis rišimas), kurie nėra susiję su elektronų perdavimu. Atsižvelgiant į cheminę reakciją, oksidacija ir redukcija tam tikru atomu, jonu ar molekuliu gali apimti:
Elektrodų perdavimo sistema ląstelėse ir gliukozės oksidacija žmogaus kūne yra redokso reakcijų pavyzdžiai. Oksidacijos-redukcijos reakcijos yra gyvybiškai svarbios ir biocheminėms reakcijoms, ir pramoniniams procesams. Redokso reakcijos yra naudojamos rūdai redukuoti, norint gauti metalus, gaminti elektrocheminės ląstelės, paversti amoniaku azoto rūgštimi trąšoms ir padengti kompaktiniais diskais.