AP chemijos kursų ir egzaminų temos

Tai yra chemijos temų, kurias apima AP (Išplėstinė vietaChemijos kursas ir egzaminas, kaip aprašė Kolegijos valdyba. Procentas, pateiktas po temos, yra apytikslis atsakymų į klausimus su atsakymų variantais procentas AP chemijos egzaminas apie tą temą.

• Medžiagos struktūra (20%)
• Esmė (20%)
• Reakcijos (35–40%)
• Aprašomoji chemija (10–15%)
• Laboratorija (5–10%)

1. Atominės teorijos įrodymai
2. Atominės masės; nustatymas cheminėmis ir fizinėmis priemonėmis
3. Atominis ir masinis skaičius; izotopai
4. Elektronų energijos lygiai: atominiai spektrai, kvantiniai skaičiai, atominės orbitalės
5. Periodiniai ryšiai, įskaitant atominius spindulius, jonizacijos energijas, elektronų giminingumą, oksidacijos būsenas

1. Įrišimo jėgos
   a. Tipai: joninė, kovalentinė, metalinė, jungianti vandenilį, van der Waals (įskaitant Londono dispersines jėgas)
   b. Ryšiai su būsenomis, materijos struktūra ir savybėmis
   c. Obligacijų poliškumas, elektronegatyvumas
2. Molekuliniai modeliai
   instagram viewer
   
   a. Lewis struktūros
   b. Valentinis ryšys: orbitalių hibridizacija, rezonansas, sigma ir pi jungtys
   c. VSEPR
3. Molekulių ir jonų geometrija, paprastų organinių molekulių ir koordinavimo kompleksų struktūrinis izomerizmas; molekulių dipolio momentai; savybių santykis su struktūra

Branduolinės lygtys, pusinės eliminacijos laikas ir radioaktyvumas; chemijos programos.

1. Idealių dujų įstatymai
   a. Idealių dujų būklės lygtis
   b. Dalinis slėgis
2. Kinetinė-molekulinė teorija
   a. Idealių dujų įstatymų aiškinimas remiantis šia teorija
   b. Avogadro hipotezė ir molio samprata
   c. Priklausomybė kinetinė energija molekulių temperatūroje
   d. Nukrypimai nuo idealių dujų įstatymų

1. Skystos ir kietos medžiagos kinetiniu-molekuliniu požiūriu
2. Vienkomponenčių sistemų fazinės diagramos
3. Būsenos pokyčiai, įskaitant kritinius ir trigubus taškus
4. Kietųjų medžiagų struktūra; gardelės energijos

1. Tirpalų tipai ir tirpumą veikiantys veiksniai
2. Koncentracijos išreiškimo metodai (Normalumų naudojimas nėra išbandytas.)
3. Raoult dėsnis ir koligatyviosios savybės (nelakieji tirpikliai); osmosas
4. Neidealus elgesys (kokybiniai aspektai)

1. Rūgščių-šarmų reakcijos; Arrhenijaus, Brönstedo-Lowry ir Lewiso koncepcijos; koordinavimo kompleksai; amfoterizmas
2. Kritulių reakcijos
3. Oksidacijos-redukcijos reakcijos
   a. Oksidacijos numeris
   b. Elektrono vaidmuo oksidacijos-redukcijos metu
   c. Elektrochemija: elektrolitiniai ir galvaniniai elementai; Faradėjaus įstatymai; standartiniai pusinės ląstelės potencialai; Nernsto lygtis; redoksinių reakcijų krypties numatymas

1. Joninės ir molekulinės rūšys, esančios cheminėse sistemose: grynosios joninės lygtys
2. Lygčių, įskaitant redox reakcijas, balansavimas
3. Masės ir tūrio santykiai, pabrėžiant molių sampratą, įskaitant empirines formules ir ribojančius reagentus

1. Dinaminės pusiausvyros, fizinės ir cheminės, samprata; Le Chatelier principas; pusiausvyros konstantos
2. Kiekybinis gydymas
   a. Dujinių reakcijų pusiausvyros konstantos: Kp, Kc
   b. Tirpalo reakcijų pusiausvyros konstantos
   (1) rūgščių ir bazių konstantos; pK; pH
   (2) Tirpumo produktų konstantos ir jų pritaikymas krituliams ir mažai tirpių junginių ištirpinimui
   (3) bendras jonų poveikis; buferiai; hidrolizė

1. Reakcijos greičio samprata
2. Eksperimentinių duomenų ir grafinės analizės panaudojimas reaktantų tvarkai, greičio konstantoms ir reakcijos greičio dėsniams nustatyti
3. Temperatūros pokyčių poveikis greičiams
4. Suaktyvinimo energija; rolė katalizatoriai
5. Ryšys tarp normą nustatančio žingsnio ir mechanizmo

1. Valstybės funkcijos
2. Pirmasis dėsnis: entalpijos pokytis; formavimo šiluma; reakcijos šiluma; Heso dėsnis; garavimo ir susiliejimo karščiai; kalorimetrija
3. Antrasis įstatymas: entropija; laisva formavimosi energija; laisva reakcijos energija; laisvosios energijos pokyčių priklausomybė nuo entalpijos ir entropijos pokyčių
4. Laisvosios energijos pokyčių santykis su pusiausvyros konstantomis ir elektrodų potencialais

A. Cheminis reaktyvumas ir cheminių reakcijų produktai.

B. Santykiai periodinėje lentelėje: horizontalūs, vertikalūs ir įstrižainiai su šarminių metalų, šarminių žemės metalų, halogenų ir pirmosios pereinamųjų elementų serijos pavyzdžiais.

C. Įvadas į organinę chemiją: angliavandeniliai ir funkcinės grupės (struktūra, nomenklatūra, cheminės savybės). Paprastųjų organinių junginių fizikinės ir cheminės savybės taip pat turėtų būti įtrauktos kaip pavyzdinė medžiaga tiriant kitas sritis, pvz., jungimasis, silpnų rūgščių pusiausvyra, kinetika, koligatyvinės savybės ir empirinio bei molekulinio poveikio stechiometriniai nustatymai formulės.

AP chemijos egzaminas apima keletą klausimų, pagrįstų studentų įgyta patirtimi ir įgūdžiais laboratorijoje: cheminių reakcijų ir medžiagų stebėjimas; duomenų įrašymas; apskaičiuoti ir interpretuoti rezultatus remiantis gautais kiekybiniais duomenimis ir veiksmingai perduoti eksperimentinio darbo rezultatus.

AP chemijos kursai ir AP chemijos egzaminai taip pat apima tam tikrų tipų chemijos problemų darbą.

Atlikdami chemijos skaičiavimus, studentai turės atkreipti dėmesį į reikšmingus skaičius, išmatuotų verčių tikslumą ir logaritminių bei eksponentinių ryšių naudojimą. Studentai turėtų sugebėti nustatyti, ar skaičiavimas yra pagrįstas. Anot Kolegijos valdybos, AP chemijos egzamine gali būti šių tipų cheminiai skaičiavimai:

1. Procentinė sudėtis
2. Empirinis ir molekulinės formulės iš eksperimentinių duomenų
3. Išmatuotos dujų tankio, užšalimo ir virimo taško molinės masės
4. Dujų įstatymai, įskaitant idealių dujų įstatymą, Daltono įstatymą ir Grahamo įstatymą
5. Stechiometriniai ryšiai naudojant molio sąvoką; titravimo skaičiavimai
6. Molinės frakcijos; moliniai ir moliniai tirpalai
7. Faradėjaus elektrolizės dėsnis
8. Pusiausvyros konstantos ir jų pritaikymas, įskaitant jų naudojimą vienu metu pusiausvyrai
9. Standartiniai elektrodų potencialai ir jų panaudojimas; Nernsto lygtis
10. Termodinaminiai ir termocheminiai skaičiavimai
11. Kinetikos skaičiavimai