Vandenilio fluoridas arba HF yra nepaprastai ėsdinantis rūgšties. Tačiau tai yra silpna rūgštis o ne stipri rūgštis, nes ji visiškai neišsiskiria vandenyje (tai yra apibrėžimas a stipri rūgštis) arba bent jau todėl, kad jonai, kuriuos jis sukuria disociacijos metu, yra per stipriai surišti vienas su kitu, kad jis veiktų kaip stipri rūgštis.
Vandenilio fluoridas iš tikrųjų gana laisvai tirpsta vandenyje, bet H3O+ ir F- jonai stipriai traukia vienas kitą ir sudaro stipriai surištą porą, H3O+ · F-. Kadangi hidroksonio jonas yra prijungtas prie fluoro jonų, jis negali laisvai veikti kaip rūgštis, taigi riboja HF stiprumą vandenyje.
Vandenilio fluorido rūgštis yra daug stipresnė rūgštis, kai ji yra koncentruota, nei tada, kai ji yra praskiesta. Kai vandenilio fluorido rūgšties koncentracija artėja prie 100 procentų, jos rūgštingumas didėja dėl homoasociacijos, kai bazė ir konjuguota rūgštis sudaro jungtį:
FHF- bifluoridas anijonas stabilizuojamas tvirtu vandenilio ryšiu tarp vandenilio ir fluoro. Nurodyta vandenilio fluoro rūgšties jonizacijos konstanta, 10
-3.15, neatspindi tikrojo koncentruotų HF tirpalų rūgštingumo. Vandenilinis ryšys taip pat lemia aukštesnę HF virimo temperatūrą, palyginti su kitais vandenilio halogenidais.