Savybės: Seleno atominis spindulys yra 117 pm, lydymosi temperatūra 220,5 ° C, virimo temperatūra 685 ° C, su oksidacijos būsenomis iš 6, 4 ir -2. Selenas yra nemetalinių elementų sieros grupės narys ir yra panašus į šis elementas kalbant jo formų ir junginių. Selenas demonstruoja fotoelektrinį veiksmą, kai šviesa tiesiogiai paverčiama elektra, ir fotolaidumą, kai elektrinė varža mažėja padidėjus apšvietimui. Selenas egzistuoja keliomis formomis, tačiau paprastai yra paruoštas su amorfine ar kristaline struktūra. Amorfinis selenas yra raudonos spalvos (miltelių pavidalo) arba juodos spalvos (stiklakūnio formos). Kristalinis monoklininis selenas yra tamsiai raudonas; Kristalinis šešiakampis selenas, stabiliausias, yra pilkos spalvos su metaliniu blizgesiu. Elementinis selenas yra gana netoksiškas ir laikomas pagrindiniu tinkamos mitybos mikroelementu. Tačiau vandenilio selenidas (H2Se) ir kiti seleno junginiai yra ypač toksiški, savo fiziologinėmis reakcijomis primenantys arseną. Kai kuriuose dirvožemiuose seleno yra tiek, kad jo poveikis gyvūnams, auginamiems iš to dirvožemio (pvz., Lokalizuotiems), yra didelis.
Naudojimas: Selenas naudojamas kserografijoje dokumentams kopijuoti ir fotografiniams dažams. Jis naudojamas stiklo pramonėje gaminant rubino-raudonos spalvos stiklus ir emalius bei dažant stiklą. Jis naudojamas fotoelementuose ir šviesos matuokliuose. Kadangi jis gali konvertuoti kintamąją energiją į nuolatinę srovę, jis plačiai naudojamas lygintuvuose. Selenas yra p tipo puslaidininkis, esantis žemiau jo lydymosi temperatūros, dėl kurio naudojama daug kietojo kūno ir elektronikos. Selenas taip pat naudojamas kaip priedas prie Nerūdijantis plienas.
Šaltiniai: Selenas yra mineraluose krooksite ir clausthalite. Jis buvo paruoštas iš dūmtakio dulkių perdirbant vario sulfido rūdas, tačiau anodo metalas iš elektrolitinių vario rafinavimo gamyklų yra dažnesnis seleno šaltinis. Selenas gali būti išgaunamas skrudinant purvą soda arba sieros rūgštiesarba lydydami soda ir nitru:
Selenitas Na2SeO3 parūgštinamas sieros rūgštimi. Telluritai ištirpsta iš nuosėdų, palikdami rūgštį H2SeO3n. Selenas iš seleno rūgšties išsiskiria iš SO2
Izotopai: Selenas turi 29 žinomus izotopus, įskaitant Se-65, Se-67 iki Se-94. Yra šeši stabilūs izotopai: Se-74 (0,89% gausumas), Se-76 (9,37% gausumas), Se-77 (7,63% gausumas), Se-78 (23,77% gausumas), Se-80 (49,61% gausumas). ir Se-82 (8,73% gausa).
Oksidacijos būsenos: 6, 4, -2
Nuorodos: „Los Alamos“ nacionalinė laboratorija (2001 m.), „Crescent Chemical Company“ (2001 m.), Lange'io chemijos vadovas (1952 m.), CRC chemijos ir fizikos vadovas (18-asis leidimas) Tarptautinės atominės energijos agentūros ENSDF duomenų bazė (spalis 2010)