Lewiso struktūros apibrėžimas ir pavyzdys

Lewis struktūros vadinamos daugeliu pavadinimų, įskaitant Lewis elektronų taškų struktūras, Lewis taškų diagramas ir elektronų taškų struktūras. Visi šie pavadinimai nurodo tą pačią schemą, kuri skirta parodyti ryšių ir elektronų porų vietas.

Svarbiausios prekės: „Lewis“ struktūra

Lewiso struktūra yra struktūrinis molekulės vaizdas, kuriame rodomi taškai elektronas padėtys aplink atomai ir linijos arba taškų poros žymi kovalentiniai ryšiai tarp atomų. Lewiso taško struktūros brėžinys yra skirtas nustatyti vienišų elektronų poras molekulės padėti nustatyti cheminių jungčių susidarymą. Lewis struktūros gali būti sukurtos molekulėms, turinčioms kovalentinius ryšius, ir koordinaciniai junginiai

Lewiso struktūros pavadintos Gilbert N. Lewisas, kuris idėją pristatė 1916 m. Straipsnyje „Atomas ir molekulė“.

Taip pat žinomas kaip: Lewis struktūros taip pat vadinamos Lewis taškų schemomis, elektronų taškų schemomis, Lewis taškų formulėmis arba elektronų taškų formulėmis. Techniškai Lewis ir elektronų taškų struktūros skiriasi, nes elektronų taškų struktūros parodyti visus elektronus kaip taškus, o Lewis'o struktūros nurodo bendras poras cheminiame ryšyje, brėždamos a linija.

Lewis struktūra yra pagrįsta okteto taisyklė, kuriame atomai dalijasi elektronus taip, kad kiekvieno atomo išoriniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Kaip pavyzdį, deguonies atomas savo išoriniame apvalkale turi šešis elektronus. Lewiso struktūroje šie šeši taškai yra išdėstyti taip, kad atomas turi dvi vienišas poras ir du pavienius elektronus. Dvi poros būtų priešingos viena kitai aplink O simbolį, o du pavieniai elektronai būtų kitose atomo pusėse, priešais vienas kitą.

Paprastai pavieniai elektronai rašomi elemento simbolio pusėje. Neteisinga padėtis būtų (pavyzdžiui), keturi elektronai vienoje atomo pusėje ir du - priešingoje pusėje. Kai deguonis jungiasi su dviem vandenilio atomais, kad susidarytų vanduo, kiekvienas vandenilio atomas turi vieną tašką savo vienišam elektronui. Vandens elektronų taškų struktūra parodo atskirus elektronus, skirtus dalintis deguonimi kartu su atskirais vandenilio elektronais. Užpildytos visos aštuonios taškų aplink deguonį vietos, todėl molekulė turi stabilų oktetą.

Jei molekulė yra neutrali, atlikite šiuos veiksmus:

1. Nustatykite, kiek valentinių elektronų turi kiekvienas molekulės atomas. Kaip ir anglies dioksido atveju, kiekviena anglis turi keturis valentinius elektronus. Deguonis turi šešis valentinius elektronus.
2. Jei molekulėje yra daugiau nei vienos rūšies atomas, centre yra metališkiausias arba mažiausiai elektroneigiamas atomas. Jei nežinai elektronegatyvumas, atminkite, kad elektronegatyvumas mažėja, kai tolstate nuo fluoro ant periodinės lentelės.
3. Išdėstykite elektronus taip, kad kiekvienas atomas sudarytų vieną elektroną ir sudarytų vieną jungtį tarp kiekvieno atomo.
4. Galiausiai suskaičiuokite elektronus aplink kiekvieną atomą. Jei kiekvienas turi aštuonis arba oktetą, tada oktetas yra baigtas. Jei ne, pereikite prie kito veiksmo.
5. Jei turite atomą, kuriame trūksta taškų, perbraižykite struktūrą, kad tam tikri elektronai sudarytų poras, kad kiekvieno atomo skaičius būtų aštuonis. Pavyzdžiui, su anglies dioksidu pradinė struktūra turi septynis elektronus, susijusius su kiekvienu deguonies atomu, ir šešis elektronus, susijusius su anglies atomu. Galutinėje struktūroje kiekviename deguonies atome yra dvi poros (du dviejų taškų rinkiniai), du deguonies elektronų taškai, nukreipti į anglies atomą, ir du anglies taškų rinkiniai (du elektronai kiekvienoje pusėje). Tarp kiekvieno deguonies ir anglies yra keturi elektronai, kurie traukiasi kaip dvigubi ryšiai.

• Lewisas, G.N. "Atomas ir molekulė," Amerikos chemijos draugijos žurnalas.
• Weinholdas, Frankas ir Landisas, Clarkas R. "„Valencija“ ir „klijavimas“: Natūralios obligacijos orbitinės donorės-priimančiosios perspektyva. “Cambridge University Press.
• Zumdahl, S. "Cheminiai principai. “Houghtonas-Mifflinas.