Veiksniai, turintys įtakos cheminio reakcijos greičiui

Naudinga mokėti numatyti, ar veiksmas paveiks cheminės reakcijos eigą. Keletas veiksnių gali turėti įtakos cheminės reakcijos greičiui.

Apskritai, veiksnys, padidinantis susidūrimų tarp dalelių skaičių, padidins reakcijos greitį, o veiksnys, sumažinantis susidūrimų tarp dalelių skaičių, sumažins cheminė reakcija norma.

Didesnė reagentų koncentracija lemia efektyvesnius susidūrimus per laiko vienetą, o tai padidina reakcijos greitis (išskyrus nulinės eilės reakcijas.) Panašiai yra siejama ir su aukštesne produktų koncentracija žemesnis reakcijos greitis.

Naudoti dalinis slėgis dujinės būsenos reagentų kaip jų koncentracijos matas.

Paprastai padidėjus temperatūrai padidėja reakcijos greitis. Temperatūra yra matas kinetinė energija sistemos, taigi aukštesnė temperatūra reiškia aukštesnę vidutinę molekulių kinetinę energiją ir daugiau susidūrimų per laiko vienetą.

Bendra daugumos (ne visų) cheminių reakcijų taisyklė yra tokia, kad reakcijos eiga maždaug padvigubės kiekvienam 10 laipsnių Celsijaus temperatūros padidėjimui. Kai temperatūra pasiekia tam tikrą tašką, kai kurios cheminės rūšys gali pakisti (pvz., Denatūruoti baltymus) ir

Norma cheminė reakcija priklauso nuo terpės, kurioje vyksta reakcija. Gali skirtis, ar terpė yra vandeninė, ar organinė; polinis arba nepolinis; arba skysta, kieta arba dujinė.

Skysčių ir ypač kietų medžiagų reakcijos priklauso nuo turimo paviršiaus ploto. Kietosioms medžiagoms reagentų forma ir dydis daro didelę įtaką reakcijos greičiui.

Katalizatoriai (pvz., fermentai) sumažina cheminės reakcijos aktyvacijos energiją ir padidina cheminės reakcijos greitį, nesuvartojant proceso.

Katalizatoriai veikia padidindami reagentų susidūrimų dažnį, pakeisdami reagentų orientaciją taip, kad daugiau susidūrimai yra veiksmingi, mažinantys vidinius molekulinius ryšius reaguojančiose molekulėse arba perduodantys elektronų tankį reagentai. Katalizatoriaus buvimas padeda reakcijai greičiau vykti į pusiausvyrą.

Be katalizatorių, kitos cheminės rūšys gali paveikti reakciją. Vandenilio jonų skaičius (vandeninių tirpalų pH) gali pakeisti a reakcijos greitis. Kitos cheminės rūšys gali konkuruoti dėl reagentų ar kitokios orientacijos, jungimosi, elektronų tankisir tt, taip sumažinant reakcijos greitį.

Padidinus reakcijos slėgį padidėja tikimybė, kad reagentai sąveikaus tarpusavyje, taigi padidės reakcijos greitis. Kaip jūs tikėjotės, šis faktorius yra svarbus vykstant dujoms, o ne skysčiams ir kietoms medžiagoms.

Maišant reagentus padidėja jų gebėjimas sąveikauti, taigi padidėja cheminės reakcijos greitis.

Žemiau pateiktoje diagramoje yra pagrindinių veiksnių, turinčių įtakos reakcijos greičiui, santrauka. Paprastai yra maksimalus efektas, po kurio koeficiento keitimas neturės jokios įtakos arba sulėtins reakciją. Pvz., Padidėjus temperatūrai per tam tikrą tašką reagentai gali denatūruoti arba sukelti visiškai kitokią cheminę reakciją.