Nemetalų elektronų afiniteto vertės paprastai yra didesnės nei metalų. Chloras stipriai traukia elektronus. Gyvsidabris yra elementas, turintis atomus, kurie silpniausiai traukia elektroną. Molekulėse sunkiau nuspėti elektronų afinitetą, nes jų elektroninė struktūra yra sudėtingesnė.
Atminkite, kad elektronų afinitetų vertės galioja tik dujiniams atomams ir molekulėms, nes skysčių ir kietųjų medžiagų elektronų energijos lygis keičiasi sąveikaujant su kitais atomais ir molekulėmis. Nepaisant to, elektronų giminingumas yra praktinis pritaikymas. Jis naudojamas matuojant cheminį kietumą, kaip įkrautos ir lengvai poliarizuotos Luiso rūgštys ir bazės yra. Jis taip pat naudojamas numatyti elektroninį cheminį potencialą. Pagrindinis elektronų afinitetų verčių panaudojimas yra nustatyti, ar atomas ar molekulė veiks kaip elektronų priėmėjas ar elektronų donoras ir tai, ar reagentų pora dalyvaus perduodant krūvį reakcijos.
Jei elektronų giminingumo reikšmė arba Eea yra neigiamas, tai reiškia, kad norint prijungti elektroną reikia energijos. Neigiamos azoto atomo ir daugelio antrųjų elektronų gaudymo vertės. Jis taip pat gali būti matomas paviršiams, pvz
deimantas. Jei neigiama vertė, elektronų gaudymas yra endoterminis procesas:Ta pati lygtis galioja, jei Eea turi teigiamą vertę. Šioje situacijoje pokytis ΔE turi neigiamą reikšmę ir rodo egzoterminį procesą. Daugumos dujų atomų (išskyrus tauriųjų dujų) elektronų surinkimas išskiria energiją ir yra egzoterminis. Vienas būdas atsiminti elektrono gaudymą turi neigiamą ΔE yra atsiminti, kad energija yra paleista arba paleista.
H (g) + e- → H-(g); ΔH = -73 kJ / mol, taigi vandenilio elektroninis afinitetas yra +73 kJ / mol. Ženklas "plius" nėra cituojamas, todėl Eea paprasčiausiai parašyta kaip 73 kJ / mol.