Keturios pagrindinės cheminių reakcijų rūšys yra sintezės reakcijos, skilimo reakcijos, vieno poslinkio ir dvigubo poslinkio reakcijos.
Vieno poslinkio reakcija yra cheminė reakcija, kai vienas reagentas keičiamas į vieną antrojo reagento joną. Jis taip pat žinomas kaip vieno pakeitimo reakcija. Vieno poslinkio reakcijos būna tokios:
Kai žiūrite į cheminę reakcijos lygtį, vienos poslinkio reakcijai būdinga tai, kad vienas katijonas arba anijonas keičiasi su kitu, kad susidarytų naujas produktas. Nesunku pastebėti, kai vienas iš reagentų yra elementas, o kitas yra junginys. Paprastai, kai du junginiai reaguoja, abu katijonai arba abu anijonai keičia partnerius, sukurdami a dvigubos poslinkio reakcija.
Galite numatyti, ar įvyks vieno poslinkio reakcija, palygindami elemento reaktyvumą naudodami veiklos serijos lentelė. Apskritai, metalas gali išstumti bet kurį metalą, esantį apatiniame taške veiklos serija (katijonai). Ta pati taisyklė galioja halogenams (anijonams).