Stechiometrija yra vienas iš svarbiausių dalykų bendrojoje chemijoje. Paprastai jis įvedamas aptarus atomo dalis ir vienetų konvertavimą. Nors tai nėra sunku, daugelį studentų atstumia sudėtingas skambus žodis. Dėl šios priežasties jis gali būti įvestas kaip „masiniai santykiai“.
Stechiometrija - tai kiekybinių ryšių ar santykio tarp dviejų ar daugiau medžiagų, tiriamų a, tyrimas fiziniai pokyčiai arba cheminis pokytis (cheminė reakcija). Žodis kilęs iš graikų kalbos žodžių: stoicheion (reiškia "elementas") ir metronas (reiškia „matuoti“). Dažniausiai atliekant stechiometrijos skaičiavimus, atsižvelgiama į produktų ir reagentų masę arba tūrį.
Jeremiasas Benjaimas Richteris 1792 m. Apibrėžė stechiometriją kaip cheminių elementų kiekių ar masės santykio matavimo mokslą. Jums gali būti duota cheminė lygtis ir vieno reaguojančiojo produkto ar produkto masė ir jūsų gali būti paprašyta nustatyti lygtyje esančio kito reagento ar produkto kiekį. Arba jums gali būti suteiktas reagentų ir produktų kiekis ir paprašyta parašyti subalansuotą lygtį, kuri tinka matematikai.
Atminkite, kad stechiometrija yra masinių santykių tyrimas. Norėdami tai išmokti, turite būti patenkinti vienetų konvertavimu ir balansavimo lygtimis. Dabar pagrindinis dėmesys skiriamas reagentų ir produktų, vykstančių cheminėje reakcijoje, santykiams tarp molių.
Kadangi atomai, molekulės ir jonai reaguoja tarpusavyje pagal molinius santykius, taip pat susidursite su stechiometrijos problemomis, prašančiomis nustatyti ribojantis reaktantas arba bet koks reaktyvusis reagentas, kurio yra per daug. Sužinoję, kiek molių turite kiekvieno reagento, palyginsite šį santykį su santykiu, kurio reikia reakcijai užbaigti. Ribojantis reagentas būtų sunaudotas prieš kitą reagentą, o reagento perteklius liktų po reakcijos pradžios.
Kadangi ribojantis reagentas tiksliai nustato, kiek kiekvieno reaktyvinio faktiškai dalyvauja reakcijoje, naudojama stechiometrija teoriniam derliui nustatyti. Štai kiek gali susidaryti produktas, jei reakcija sunaudoja visą ribojantį reagentą ir vyksta iki galo. Ši vertė nustatoma naudojant ribinį reaktyvinio produkto ir produkto molinį santykį.