Faktai apie silicį (atominis skaičius 14 arba Si)

Silicis yra metaloidinis elementas, kurio atominis skaičius 14 ir elemento simbolis Si. Gryna forma ji yra trapi, kieta kieta medžiaga su melsvai pilku metalo blizgesiu. Jis labiausiai žinomas dėl savo kaip puslaidininkio svarbos.

Greiti faktai: Silicis

Atominis skaičius: 14

Simbolis: Si

Atominis svoris: 28.0855

Atradimas: Jonas Jokūbas Berzelius 1824 m. (Švedija)

Elektronų konfigūracija: [Ne] 3s²3p²

Žodžio kilmė: Lotynų kalba: silicis, silex: titnagas

Savybės: Silicio lydymosi temperatūra yra 1410 ° C, virimo temperatūra 2355 ° C, specifinė gravitacija yra 2,33 (25 ° C), o valentas yra 4. Kristalinis silicis turi metalinę pilkšvą spalvą. Silicis yra santykinai inertiškas, tačiau jį puola praskiesti šarmai ir halogenai. Silicis perduoda daugiau kaip 95% visų infraraudonųjų spindulių bangos ilgių (1,3–6,7 mm).

Naudojimas: Silicis yra vienas iš labiausiai plačiai naudojami elementai. Silicis yra svarbus augalų ir gyvūnų gyvenimui. Diatomos iš vandens išgauna silicio dioksidą, kad susidarytų ląstelių sienos. Silicio dioksido yra augalų pelenuose ir žmogaus skelete. Silicis yra svarbi plieno sudedamoji dalis. Silicio karbidas yra svarbus abrazyvas ir naudojamas lazeriuose koherentinei šviesai skleisti esant 456,0 nm. Silicis, legiruotas galiliu, arsenu, boru ir kt. yra naudojamas tranzistoriams gaminti, saulės elementai, lygintuvus ir kitus svarbius kietojo kūno elektroninius prietaisus. Silikonas yra naudingų junginių, pagamintų iš silicio, klasė. Silikonai yra nuo skysčių iki kietų kietų medžiagų ir turi daug naudingų savybių, įskaitant naudojimą kaip klijus, hermetikus ir izoliatorius. Smėlis ir molis naudojami statybinėms medžiagoms gaminti. Silicis naudojamas stiklui gaminti, kuris turi daug naudingų mechaninių, elektrinių, optinių ir šiluminių savybių.

Šaltiniai: Silicis sudaro 25,7% žemės plutos masės, todėl jis yra antras gausiausias elementas (kurį viršija deguonis). Silicis randamas saulėje ir žvaigždėse. Tai yra pagrindinė meteoritų klasės, vadinamos aerolitais, dalis. Silicis taip pat yra tektitų, natūralios neaiškios kilmės stiklo, komponentas. Gamtoje silicio nėra. Paprastai tai atsiranda kaip oksidas ir silikatai, įskaitant smėlį, kvarcas, ametistas, agatas, titnagas, jaspis, opalas ir citrinas. Silikatiniai mineralai apima granitą, raguolius, lauko špatą, žėručius, molį ir asbestą.

Paruošimas: Silicis gali būti gaunamas šildant silicio dioksidą ir anglį elektrinėje krosnyje, naudojant anglies elektrodus. Amorfinis silicis gali būti paruoštas kaip rudi milteliai, kurie vėliau gali būti išlydomi arba garinami. „Czochralski“ procesas yra naudojamas pavienių silicio kristalų, skirtų kietojo kūno ir puslaidininkiniams įtaisams gaminti, gamybai. Hiper grynas silicis gali būti gaunamas vakuuminiu plūdės zonos būdu ir termiškai skaidydamas ypač gryną trichlorosilaną vandenilio atmosferoje.

Elementų klasifikacija: Pusmetalis

Izotopai: Yra žinomi silicio izotopai nuo Si-22 iki Si-44. Yra trys stabilūs izotopai: Al-28, Al-29, Al-30.

• Tankis (g / cc): 2.33
• Lydymosi temperatūra (K): 1683
• Virimo taškas (K): 2628
• Išvaizda:Amorfinė forma yra rudi milteliai; kristalinė forma turi pilką
• Atomo spindulys (pm): 132
• Atominis tūris (cc / mol): 12.1
• Kovalentinis spindulys (pm): 111
• Joninis spindulys: 42 (+ 4e) 271 (-4e)
• Savitoji šiluma (@ 20 ° C J / g mol): 0.703
• Lydymosi šiluma (kJ / mol): 50.6
• Garavimo šiluma (kJ / mol): 383
• Debito temperatūra (K): 625.00
• Paulingo negatyvumo numeris: 1.90
• Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 786.0
• Oksidacijos būsenos: 4, -4
• Grotelių struktūra: Įstrižainė
• Tinklelio konstanta (Å): 5.430
• CAS registro numeris: 7440-21-3

• Silicis yra aštuntas gausiausias elementas visatoje.
• Elektronikos silicio kristalai turi turėti vieno milijaro atomo grynumą milijardą atomų (grynumas 99,9999999%).
• Dažniausia silicio forma žemės plutoje yra silicio dioksidas smėlio ar kvarco pavidalu.
• Silicis, kaip ir vanduo, plečiasi keičiantis skystam į kietą.
• Silicio oksido kristalai kvarco pavidalu yra pjezoelektriniai. Kvarco rezonansinis dažnis naudojamas daugelyje tikslių laikrodžių.

• Pjaustytojas, Elizabeth G. (1978). Augalų anatomija. 1 dalis. Ląstelės ir audiniai (2-asis leidimas). Londonas: Edwardas Arnoldas. ISBN 0-7131-2639-6.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alanas (1997). Elementų chemija (2-asis leidimas). Butterworthas-Heinemannas. ISBN 0-08-037941-9.
• Voronkovas, M. G. (2007). „Silicio era“. Rusijos taikomosios chemijos žurnalas. 80 (12): 2190. doi:10.1134 / S1070427207120397
• Weast, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Cheminės gumos įmonės leidyba. psl. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
• Zulehneris, Verneris; Neuer, Bernd; Rau, Gerhard, „Silicio“, Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedija, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002 / 14356007.a23_721