Dujos yra materijos forma, kuriai nėra apibrėžtos formos ar tūrio. Dujoms būdingos svarbios savybės, be to, yra lygčių, kurias galite naudoti apskaičiuodami, kas nutiks dujų slėgiui, temperatūrai ar tūriui, jei sąlygos pasikeis.
Visos grynos medžiagos dujų fazėje elgiasi panašiai. 0 ° C ir 1 slėgio atmosferoje vienas molis kiekvienų dujų užima apie 22,4 litro tūrio. Moliniai tūriai kietų ir skysčių kiekis, viena vertus, labai skiriasi. Dujose prie 1 atmosferoje, molekulės yra maždaug 10 diametrų. Skirtingai nuo skysčių ar kietų medžiagų, dujos vienodai ir visiškai užima jų indus. Kadangi dujose esančios molekulės yra nutolusios viena nuo kitos, jas suspausti yra lengviau nei skystį. Apskritai dvigubai padidėjęs dujų slėgis sumažina jų tūrį iki maždaug pusės ankstesnės vertės. Dujų masės padvigubinimas uždaroje talpoje padidina jos slėgį. Padidėjus talpoje esančių dujų temperatūrai, padidėja jų slėgis.
Kadangi skirtingos dujos veikia panašiai, galima parašyti vieną lygtį, susijusią su tūriu, slėgiu, temperatūra ir
dujų kiekis. Šis idealių dujų įstatymas ir susijęs Boyle'io dėsnis, Karolio ir Gay-Lussaco įstatymai bei Daltono įstatymai yra pagrindiniai norint suprasti sudėtingesnį tikrų dujų elgesį.