Chemijoje ryšys arba cheminis ryšys yra ryšys tarp atomai į molekulės arba junginiai ir tarp jonai ir molekulės kristalai. Ryšys parodo ilgalaikį skirtingų atomų, molekulių ar jonų trauką.
Didžiąją dalį sukibimo savybių galima paaiškinti pritraukimu tarp dviejų priešingų elektros krūvių. Atomo ar jono elektronai traukia savo pačių teigiamai įkrautą branduolį (kuriame yra protonų), bet taip pat ir šalia esančių atomų branduolius. Rūšys, kurios dalyvauja cheminiuose ryšiuose, yra stabilesnės, kai jungtis formuojasi, paprastai todėl, kad jose nebuvo disbalanso krūvis (didesnis ar mažesnis elektronų skaičius nei protonuose) arba dėl to, kad jų valentiniai elektronai neišsipildė arba nepilnai užpildė elektronus orbitalės.
Dvi pagrindinės obligacijų rūšys yra: kovalentiniai ryšiai ir joninės jungtys. Kovalentinis ryšys yra tas, kai atomai dalijasi elektronus daugiau ar mažiau vienodai tarpusavyje. Joninėje jungtyje vieno atomo elektronas praleidžia daugiau laiko, susijusio su kito atomo branduoliu ir elektronų orbitomis (iš esmės paaukotų). Tačiau grynas kovalentinis ir joninis ryšys yra gana retas. Paprastai ryšys yra tarpinis tarp joninės ir kovalentinės. Poliarinėje kovalentinėje jungtyje elektronai dalijasi, tačiau elektronai, dalyvaujantys jungtyje, labiau traukia vieną atomą, o ne kitą.
Kitas klijavimo tipas yra metalinis ryšys. Metaliniame ryšyje elektronai yra paaukoti „elektronų jūrai“ tarp atomų grupės. Metalinis sukibimas yra labai stiprus, tačiau skystas elektronų pobūdis leidžia pasiekti aukštą elektros ir šilumos laidumą.