|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 PER 6A |
17 VIIA 7A |
2 Jis 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Būk 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 V. B. 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Kl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Kr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Kaip 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 Į 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 Aš 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Re 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 prie (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Kun (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Ne -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 Ts -- |
118 Ogi -- |
| * Lantanidas Serija |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Pm (147) |
62 Sm 150.4 |
63 Eu 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** Aktinidas Serija |
89 Ac (227) |
90 Th 232.0 |
91 Pa (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Esu (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Plg (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Ne (254) |
103 Lr (257) |
| Šarmas Metalas |
Šarminis Žemė |
Pusiau metalas | Halogenas | kilnus Dujos |
| Nemetalinis | Pagrindinis metalas | Perėjimas Metalas |
Lantanidas | Aktinidas |
Kaip perskaityti periodinę elementų lentelę
Spustelėkite elemento simbolis gauti išsamius faktus apie kiekvieną cheminį elementą. Elemento simbolis yra vienos ar dviejų raidžių santrumpa elemento pavadinime.
Sveikasis skaičius virš elemento simbolio yra jo atominis skaičius. Atominis skaičius yra skaičius protonų kiekviename to elemento atome. Skaičius elektronų gali keistis, formuotis jonai, arba numeris neutronų gali keistis, formuotis izotopai, bet protono skaičius nusako elementą. Šiuolaikinė periodinė lentelė užsako elementą didindama atominį skaičių. Mendelejevo periodinė lentelė buvo panaši, tačiau jo dienomis atomo dalys nebuvo žinomos, todėl jis organizavo elementus didindamas atominį svorį.
Skaičius po elemento simboliu vadinamas atominė masė arba atominė masė.
Tai protonų ir neutronų masės suma atome (elektronai sudaro nežymią masę), bet galite pastebėti, kad tai nėra vertė, kurią gautumėte, jei manytumėte, kad atomas turi vienodą skaičių protonų ir neutronai. Atominės masės vertės skirtingose periodinėse lentelėse gali skirtis, nes tai yra apskaičiuotas skaičius, pagrįstas elemento natūraliųjų izotopų svertiniu vidurkiu.
Jei bus rastas naujas elemento tiekimas, izotopų santykis gali skirtis nuo to, kuo anksčiau tikėjo mokslininkai. Tada skaičius gali pasikeisti. Atkreipkite dėmesį, jei turite gryno elemento izotopo pavyzdį, atominė masė yra tiesiog to izotopo protonų ir neutronų skaičiaus suma!
Elementų grupės ir elementų laikotarpiai
Periodinė lentelė gauna savo pavadinimą, nes ji išdėsto elementus pagal pasikartojančios ar periodiškos savybės. grupes ir laikotarpius lentelės sudėlioti elementus pagal šias tendencijas. Net jei nieko nežinojote apie elementą, jei žinojote apie vieną iš kitų jo grupės ar laikotarpio elementų, galėtumėte numatyti jo elgesį.
Grupės
Dauguma periodinės lentelės žymimos spalva kad galėtum iš pirmo žvilgsnio pamatyti kurį elementai turi bendras savybes tarpusavyje. Kartais šios elementų grupės (pvz., Šarminių metalų, pereinamųjų metalų, nemetalų) yra vadinamos elementais grupes, tačiau taip pat girdėsite, kaip chemikai nurodo periodinės lentelės stulpelius (judančius iš viršaus į apačią) elementų grupės. Toje pačioje kolonoje (grupėje) esantys elementai turi tą pačią elektronų apvalkalo struktūrą ir tą patį valentinių elektronų skaičių. Kadangi tai yra elektronai, dalyvaujantys cheminėse reakcijose, grupės elementai linkę reaguoti panašiai.
Romėniški skaitmenys, išvardyti periodinės lentelės viršuje, rodo įprastą valentinių elektronų skaičių, esantį po juo išvardyto elemento atomu. Pavyzdžiui, VA grupės elemento atomas paprastai turės 5 valentinius elektronus.
Laikotarpiai
Periodinės lentelės eilutės vadinamos laikotarpiai. Elementų atomai tuo pačiu laikotarpiu turi tą patį aukščiausią neišnaudotos (žemės būsenos) elektronų energijos lygį. Kai judate periodine lentele, kiekvienos grupės elementų skaičius didėja, nes viename lygyje yra daugiau elektronų energijos pakopų.
Periodinės lentelės tendencijos
Be bendrų elementų savybių grupėse ir laikotarpiuose, diagramoje yra organizuojami elementai pagal tendencijas joniniu arba atominiu spinduliu, elektronegatyvumu, jonizacijos energija ir elektronų giminingumu.
Atomo spindulys yra pusė atstumo tarp dviejų tik liečiančių atomų.
Joninis spindulys yra pusė atstumo tarp dviejų vos liečiančių atominių jonų. Atominis spindulys ir joninis spindulys didėja judant žemyn elementų grupei ir mažėja judant periodu iš kairės į dešinę.
Elektronegatyvumas yra tai, kaip lengvai atomas pritraukia elektronus, kad sudarytų cheminį ryšį. Kuo didesnė jo vertė, tuo didesnis potraukis elektronams surišti. Elektronegatyvumas mažėja, kai judate periodinės lentelės grupe žemyn, ir didėja, kai judate per periodą.
Energija, reikalinga elektronui pašalinti iš dujinio atomo arba atominio jono, yra jo jonizacijos energija. Jonizacijos energija sumažėja judant grupe ar stulpeliu žemyn ir padidėja judant iš kairės į dešinę per periodą ar eilę.
Elektronų giminingumas yra tai, kaip lengvai atomas gali priimti elektroną. Išskyrus tai, kad tauriųjų dujų elektroninis giminingumas praktiškai lygus nuliui, ši savybė paprastai sumažėja judant grupe žemyn ir didėjant judėjimui per tam tikrą laikotarpį.
Periodinės lentelės paskirtis
Priežastis, kad chemikai ir kiti mokslininkai naudoja periodinę lentelę, o ne kai kurią kitą elementų informacijos lentelę nes elementų išdėstymas pagal periodines savybes padeda numatyti nepažįstamų ar neatrastų savybes elementai. Norėdami nustatyti cheminių reakcijų, kuriose jis dalyvaus, tipus ir tai, ar jie sudarys cheminius ryšius su kitais elementais, galite naudoti periodinėje lentelėje esančią elemento vietą.
Spausdinamos periodinės lentelės ir dar daugiau
Kartais naudinga atspausdinti periodinę lentelę, kad galėtumėte ant jos rašyti ar turėti su savimi bet kur.
Aš turiu didelį periodinių lentelių kolekcija galite atsisiųsti naudoti mobiliajame įrenginyje arba atspausdinti. Aš taip pat turiu periodinių lentelių viktorinų pasirinkimas galite išbandyti savo supratimą, kaip lentelė yra sutvarkyta ir kaip ją naudoti norint gauti informacijos apie elementus.