Šis pavyzdinis uždavinys parodo, kaip apskaičiuoti virimo temperatūros padidėjimą, kurį sukelia įpilant druskos į vandenį. Įpilant druskos į vandenį, natrio chloridas pasidaro į natrio ir chlorido jonus. Virimo temperatūros pakilimo prielaida yra ta, kad pridėtos dalelės pakelia temperatūrą, reikalingą vandeniui atnešti iki virimo taško. Papildomos dalelės trikdo tirpiklio molekulių (šiuo atveju vandens) sąveiką.
Norėdami rasti tirpiklio temperatūros pokyčio padidėjimą tirpalu, naudokite lygtį:
ΔT = iKbm
kur:
ΔT = temperatūros pokytis ° C
i = Hof koeficientas
Kb= molalasvirimo taško pakilimas konstanta, ° C, kg / mol
m = tirpios medžiagos moliškumas molyje tirpios medžiagos / kg tirpiklio
atominė masė Na = 22,99
atominė masė Cl = 35,45
molių NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
molių NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
molių NaCl = 0,542 mol
kg vandens = tankis x tūris
kg vandens = 0,994 g / ml x 220 ml x 1 kg / 1000 g
kg vandens = 0,219 kg
mNaCl = molio NaCl / kg vandens
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2,447 mol / kg
Van't Hoff koeficientas „i“ yra konstanta, susijusi su tirpinto tirpiklio disociacijos kiekiu. Medžiagoms, kurios neišsiskiria vandenyje, tokioms kaip cukrus, i = 1. Tirpiesiems, kurie visiškai atsiskiria į du jonus, i = 2. Šiame pavyzdyje NaCl visiškai išsiskiria į du jonus, Na+ ir Cl-. Todėl čia, i = 2.
Virimo temperatūros pakilimas yra bendra medžiaga. Tai yra, tai priklauso nuo dalelių skaičiaus tirpale, o ne nuo jų cheminės tapatybės. Kita svarbi kolatyvinė savybė yra Užšalimo taškas depresija.