Tirpalo osmosinis slėgis yra mažiausias slėgis, reikalingas tam, kad vanduo nepatektų į jį per pusiau pralaidžią membraną. Osmosinis slėgis taip pat parodo, kaip lengvai vanduo gali patekti į tirpalą per osmosą kaip per ląstelės membraną. Praskiesto tirpalo osmosinis slėgis atitinka idealių dujų dėsnio formą ir gali būti apskaičiuojamas, jei žinote tirpalo koncentraciją ir temperatūrą.
Norėdami sužinoti junginio molinę masę, naudokite atominius svorius. Padauginkite porūšius formulėje, padauginę iš elemento atominio svorio. Jei nėra indekso, tai reiškia, kad yra vienas atomas.
molinė masė sacharozės = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
molinė sacharozės masė = 144 + 22 + 176
molinė sacharozės masė = 342
nsacharozė = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsacharozė = 0,04 mol
Msacharozė = nsacharozė/Volumesprendimas
Msacharozė = 0,04 mol / (250 ml x 1 L / 1000 ml)
Msacharozė = 0,04 mol / 0,25 L
Msacharozė = 0,16 mol / L
Atminkite, kad absoliuti temperatūra visada nurodoma kelvinuose. Jei temperatūra nurodoma Celsijaus arba Farenheito laipsniu, konvertuokite ją į Kelviną.
Didžiausias uždavinys, sprendžiant problemą, yra žinoti van't Hoff koeficientą ir teisingus vienetus naudoti lygtyje esantiems terminams. Jei tirpalas ištirpsta vandenyje (pvz., Natrio chloridas), būtina nurodyti van't Hoff koeficientą arba jo ieškoti. Darbas atliekamas atmosferos vienetais - slėgiui, kelvinui - temperatūrai, moliams - masei ir litrais - tūriui. Žiūrėti reikšmingi skaičiai jei reikia vienetų konvertavimo.