Auksas yra elementas, kuris buvo žinomas senovės žmogui ir visada buvo vertinamas už jo spalvą. Priešistoriniais laikais jis buvo naudojamas kaip papuošalai, alchemikai praleido savo gyvenimą bandydami paversti kitus metalus auksu, ir jis vis dar yra vienas labiausiai vertinamų metalų.
Aukso pagrindai
- Atominis skaičius: 79
- Simbolis: Au
- Atominis svoris: 196.9665
- Atradimas: žinomas nuo priešistorinių laikų
- Elektronų konfigūracija: [Xe] 6 s14f145d10
- Žodžio kilmė: Sanskrito kalba Jval; Anglosaksai auksas; reiškia auksą - taip pat lotyniškai aurumas, šviečia aušra
- Izotopai: Yra žinomi 36 aukso izotopai, pradedant nuo Au-170 ir Au-205. Yra tik vienas stabilus aukso izotopas: Au-197. Auksas-198, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 2,7 dienos, buvo naudojamas vėžiui ir kitoms ligoms gydyti.
Fiziniai aukso duomenys
- Tankis (g / cc): 19.3
- Lydymosi temperatūra (° K): 1337.58
- Virimo temperatūra (° K): 3080
- Išvaizda: minkštas, kalus, geltonas metalas
- Atominis spindulys (pm): 146
- Atominis tūris (cc / mol): 10.2
- Kovalentinis spindulys (pm): 134
- Joninis spindulys: 85 (+ 3e) 137 (+ 1e)
- Savitoji šiluma (@ 20 ° C J / g mol): 0.129
- Lydymosi šiluma (kJ / mol): 12.68
- Garavimo šiluma (kJ / mol): ~340
- Debito temperatūra (° K): 170.00
- Paulingo negatyvumo numeris: 2.54
- Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 889.3
- Oksidacijos būsenos: 3, 1. Oksidacijos būsenos -1, +2 ir +5 egzistuoja, bet yra retos.
- Grotelių struktūra: „Face-Center Cubic“ (FCC)
- Tinklelio konstanta (Å): 4.080
- Specifinė gravitacija (20 ° C): 18.88
- CAS registro numeris: 7440-57-5
Savybės
Masės požiūriu auksas yra geltonos spalvos metalas, nors smulkiai padalijus, jis gali būti juodas, rubinas arba purpurinis. Auksas yra gėris dirigentas elektros ir šilumos. Tam įtakos neturi nei oras, nei dauguma reagentų. Jis yra inertiškas ir geras infraraudonosios spinduliuotės atšvaitas. Auksas paprastai legiruojamas, kad padidėtų jo stiprumas. Grynas auksas matuojamas trojos svoriu, bet kai auksas legiruojamas su kitais metalais, terminas karatas naudojamas išreikšti esamą aukso kiekį.
Dažnas aukso panaudojimas
Auksas yra naudojamas monetų kaldinimui ir yra daugelio pinigų sistemų etalonas. Jis naudojamas juvelyriniams dirbiniams, odontologijos darbams, apdailai ir atšvaitams gaminti. Chlorauro rūgštis (HAuCl4) naudojamas fotografijoje sidabriniams vaizdams tonuoti. Dinatrio aurotiomalatas, vartojamas į raumenis, yra artrito gydymas.
Kur randamas auksas
Auksas randamas kaip laisvas metalas ir telūriuose. Jis yra plačiai paplitęs ir beveik visada susijęs su piritu ar kvarcu. Auksas randamas venose ir aliuviniuose telkiniuose. Auksas atsiranda jūros vandenyje nuo 0,1 iki 2 mg / t, atsižvelgiant į mėginio vietą.
Auksinės smulkmenos
- Auksas yra vienas iš nedaugelio elementų, kuriuos galima rasti jo gimtojoje valstybėje.
- Auksas yra labiausiai kalusis ir kalusis metalas. Viena uncija aukso gali būti sumušta iki 300 pėdų2 arba ištemptas į 2000 km ilgio vielą (1 μm storio).
- Aukso lydymosi temperatūra yra priskirta reikšmė, kuri naudojama kaip tarptautinės temperatūros skalės ir tarptautinės praktinės temperatūros skalės kalibravimo taškas.
- Aukso jonas, kurio oksidacija yra +1 (Au (I))+) vadinamas auriniu jonu.
- Aukso jonas, kurio oksidacija yra +3 (Au (III))3+) vadinamas auriniu jonu.
- Junginiai, kurių auksas yra -1 oksidacijos būsena yra vadinami auridais. (Cezis ir rubidis gali sudaryti aurido junginius)
- Auksas yra vienas iš taurieji metalai. Taurusis metalas yra alcheminis terminas metalams, kurie normaliomis sąlygomis neerzina.
- Auksas yra septintasis tankiausias metalas.
- Metalinis auksas neturi nei kvapo, nei skonio.
- Nuo priešistorinių laikų auksas buvo naudojamas kaip papuošalai. Šiandien papuošalai auksu nėra „grynas“ auksas. Juvelyrinis auksas yra pagamintas iš daugybės skirtingų aukso lydiniai.
- Auksas atsparus daugumai rūgščių. Rūgštis vandens regija yra naudojamas ištirpinti auksą.
- Elementarus aukso metalas yra laikomas netoksišku ir kartais naudojamas kaip maisto priedas.
- Transmutuojantis švinas į auksą buvo vienas didžiausių alchemikų aukso. Šiuolaikiniai branduoliniai chemikai rado būdų tai padaryti istorinė užduotis.
Nuorodos
„Los Alamos“ nacionalinė laboratorija (2001 m.), „Crescent Chemical Company“ (2001 m.), Lange's chemijos vadovas (1952 m.) Tarptautinės atominės energijos agentūros ENSDF duomenų bazė (2010 m. Spalio mėn.)