Gaukite faktų apie elemento fosforą

Fosforas yra reaktyvusis metalas, turintis elemento simbolį P ir atominį skaičių 15. Tai yra vienas iš pagrindinių elementų žmogaus organizme ir yra plačiai paplitęs tokiuose produktuose kaip trąšos, pesticidai ir plovikliai. Sužinokite daugiau apie šį svarbų elementą.

Atominis skaičius: 15

Simbolis: P

Atominis svoris: 30.973762

Atradimas: Hennig Brand, 1669 m. (Vokietija)

Elektronų konfigūracija: [Ne] 3s² 3p³

Žodžio kilmė: Graikų kalba: fosforas: šviesą nešantis, taip pat senovinis vardas, suteiktas Venerai prieš saulėtekį.

Savybės: Fosforo (baltojo) lydymosi temperatūra yra 44,1 ° C, virimo taškas (balta) yra 280 ° C, specifinė gravitacija (balta) yra 1,82, (raudona) 2,20, (juoda) 2,25–2,69, o valentė yra 3 arba 5. Ten yra keturi alotropinės formos fosforo: dvi baltos (arba geltonos), raudonos ir juodos (arba violetinės) formos. Baltojo fosforo modifikacijos yra a ir b, su pereinamąja temperatūra tarp dviejų formų esant -3,8 ° C. Įprastas fosforas yra vaško pavidalo balta kieta medžiaga. Jis yra bespalvis ir skaidrus gryna forma. Fosforas netirpsta vandenyje, bet tirpsta anglies disulfide. Fosforas ore savaime degina savo pentoksidą. Jis yra labai nuodingas, jo mirtina dozė yra ~ 50 mg. Baltasis fosforas turėtų būti laikomas po vandeniu ir su juo reikia elgtis su žnyplėmis. Patekęs į odą, sukelia sunkius nudegimus. Baltasis fosforas yra paverčiamas raudonuoju fosforu, kai yra veikiamas saulės spindulių arba pašildomas iki 250 ° C. Skirtingai nuo baltojo fosforo, raudonasis fosforas nešviečia ir nedega ore, nors vis tiek jį reikia atidžiai tvarkyti.

Naudojimas: Gaminant naudojamas raudonasis fosforas, kuris yra gana stabilus saugos rungtynės, atsekamųjų kulkų, uždegamųjų įtaisų, pesticidų, pirotechnikos prietaisų ir daugelio kitų produktų. Fosfatų, naudojamų kaip trąšos, poreikis yra didelis. Fosfatai taip pat naudojami tam tikriems stiklams gaminti (pvz., Natrio lempoms). Trinatrio fosfatas naudojamas kaip valiklis, vandens minkštiklis ir pleiskanojimo / korozijos slopiklis. Kaulų pelenai (kalcio fosfatas) naudojami porceliano dirbiniams gaminti ir kepimo miltelių monokalcio fosfatui gaminti. Fosforas naudojamas plienams ir fosforo bronzai gaminti ir pridedamas prie kitų lydinių. Organiniai fosforo junginiai gali būti naudojami daug.

Biologinis aktyvumas:Fosforas yra svarbus augalų ir gyvūnų citoplazmos elementas. Žmonėms tai būtina norint tinkamai formuoti skeleto ir nervų sistemą. Fosfato trūkumas vadinamas hipofosfatemija. Jam būdingas mažas tirpių fosfatų kiekis serume. Simptomai yra raumenų ir kraujo funkcijos sutrikimas dėl nepakankamo ATP. Fosforo perteklius, priešingai, lemia organų ir minkštųjų audinių kalcifikaciją. Vienas simptomų yra viduriavimas. Apskaičiuotas vidutinis maistinio fosforo poreikis 19 metų ir vyresniems suaugusiesiems yra 580 mg / dieną. Geri dietiniai fosforo šaltiniai yra mėsa, pienas ir sojos pupelės.

Elementų klasifikacija: Nemetalinis

Izotopai: Fosforas turi 22 žinomus izotopus. P-31 yra vienintelis stabilus izotopas.

Tankis (g / cc): 1,82 (baltasis fosforas)

Lydymosi temperatūra (K): 317.3

Virimo temperatūra (K): 553

Išvaizda: baltas fosforas yra vaško pavidalo, fosforuojanti kieta medžiaga

Atomo spindulys (pm): 128

Atominis tūris (cc / mol): 17.0

Kovalentinis spindulys (pm): 106

Joninis spindulys: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Savitoji šiluma (@ 20 ° C J / g mol): 0.757

Lydymosi šiluma (kJ / mol): 2.51

Garavimo šiluma (kJ / mol): 49.8

Paulingo negatyvumo numeris: 2.19

Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 1011.2

Oksidacijos būsenos: 5, 3, -3

Grotelių struktūra: Kubinis

Tinklelio konstanta (Å): 7.170

CAS registro numeris: 7723-14-0

Fosforo smulkmenos:

• Hennig Brand iš šlapimo išskyrė fosforą. Savo procesą jis laikė paslaptyje, nusprendęs parduoti procesą kitiems alchemikams. Jo procesas tapo plačiau žinomas, kai jis buvo parduotas Prancūzijos mokslų akademijai.
• Prekinio ženklo technika buvo pakeista Carlo Wilhelmo Scheele'o metodu iš fosforo išgauti kaulus.
• Ore oksiduodamasis baltasis fosforas sukelia žalią spindesį. Nors terminas „fosforescencija“ reiškia elemento švytėjimą, tikrasis procesas yra oksidacija. Fosforo švytėjimas yra chemoliuminescencijos forma.
• Fosforas yra šeštas bendras elementas žmogaus kūne.
• Fosforas yra septintas pagal dydį bendras elementas Žemės plutoje.
• Fosforas yra aštuonioliktas dažniausias elementas jūros vandenyje.
• Ankstyvoje degtukų formoje degtuko galvutėje buvo naudojamas baltasis fosforas. Ši praktika sukėlė darbuotojams skausmingą ir varginančią žandikaulio deformaciją, vadinamą „kūnišku žandikauliu“, kai jie buvo pernelyg paveikti baltojo fosforo.

• Egonas Wibergas; Nilsas Wibergas; Arnoldas Frederickas Hollemanas (2001). Neorganinė chemija. Akademinė spauda. psl. 683–684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Elementų chemija (2-asis leidimas), Oksfordas: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammondas, C. R. (2000). „Elementai“. į Chemijos ir fizikos vadovas (81-asis leidimas). CRC spauda. ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Richardas J.; Khanas, Ahsanas U. (1976). "Fosforo fosforescencija". Fizinės chemijos žurnalas. 80 (20): 2240. doi:10.1021 / j100561a021
• Weast, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Cheminės gumos įmonės leidyba. psl. E110. ISBN 0-8493-0464-4.