jonizacijos energijaarba jonizacijos potencialas yra energija, reikalinga visiškai pašalinti elektronas iš dujinio atomo ar jonų. Arčiau ir griežčiau elektronas yra branduolys, tuo sunkiau jį pašalinti ir tuo didesnė bus jo jonizacijos energija.
Svarbiausios prekės: jonizacijos energija
- Jonizacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas elektronui visiškai pašalinti iš dujinio atomo.
- Paprastai pirmosios jonizacijos energija yra mažesnė nei ta, kuri reikalinga paskesniems elektronams pašalinti. Yra išimčių.
- Jonizacijos energija rodo tendenciją periodinėje lentelėje. Jonizacijos energija paprastai padidėja judant iš kairės į dešinę per periodą ar eilę ir mažėja judant iš viršaus į apačią elementų grupėje ar stulpelyje.
Jonizacijos energijos vienetai
Jonizacijos energija matuojama elektronvoltais (eV). Kartais molinė jonizacijos energija išreiškiama J / mol.
Pirmoji ir vėlesnė jonizacijos energija
Pirmoji jonizacijos energija yra energija, reikalinga vienam elektronui pašalinti iš pirminio atomo. Antras
jonizacijos energija yra energija, reikalinga antrajam valentiniam elektronui pašalinti iš vienalyčio jono, kad susidarytų dvivalentis jonas ir pan. Didėja nuosekliosios jonizacijos energija. Antrosios jonizacijos energija yra (beveik) visada didesnė už pirmosios jonizacijos energiją.Yra keletas išimčių. Pirmoji boro jonizacijos energija yra mažesnė nei berilio. Pirmoji deguonies jonizacijos energija yra didesnė nei azoto. Išimčių priežastis yra jų elektronų konfigūracija. Berilyje pirmasis elektronas ateina iš 2s orbitalės, kuri gali laikyti du elektronus, kaip stabilus vienas. Bore pirmasis elektronas pašalinamas iš 2p orbitos, kuri yra stabili, kai laiko tris ar šešis elektronus.
Abu elektronai, pašalinti jonizuojant deguonį ir azotą, yra iš 2p orbitos, tačiau azoto atomas turi trys elektronai p orbitalėje (stabilūs), o deguonies atomas turi 2 elektronus 2p orbitalėje (mažiau stabilus).
Jonizacijos energijos tendencijos periodinėje lentelėje
Jonizacijos energijos padidėja judant iš kairės į dešinę per tam tikrą laikotarpį (mažėjant atominiam spinduliui). Jonizacijos energija mažėja judant grupe žemyn (didėja atominis spindulys).
I grupės elementai turi mažą jonizacijos energiją, nes dėl elektronų praradimo susidaro a stabilus oktetas. Elektroną pašalinti tampa sunkiau atominis spindulys mažėja, nes elektronai paprastai yra arčiau branduolio, kuris taip pat yra labiau teigiamai įkrautas. Didžiausia jonizacijos energijos vertė per tą laiką yra tauriųjų dujų.
Sąvokos, susijusios su jonizacijos energija
Frazė „jonizacijos energija“ naudojama aptariant atomus ar molekules dujų fazėje. Yra analogiškos sąlygos ir kitoms sistemoms.
Darbo funkcija - Darbo funkcija yra minimali energija, reikalinga elektronui pašalinti nuo kietos medžiagos paviršiaus.
Elektronus rišanti energija - Elektronų surišimo energija yra bendresnis terminas, apibūdinantis bet kurios cheminės rūšies jonizacijos energiją. Jis dažnai naudojamas norint palyginti energijos vertes, reikalingas elektronams pašalinti iš neutralių atomų, atominių jonų ir poliaatominiai jonai.
Jonizacijos energija, palyginti su elektronų giminingumu
Kita tendencija, pastebima periodinėje lentelėje elektronų giminingumas. Elektronų afinitetas yra energijos, išsiskiriančios, kai neutralus atomas dujų fazėje įgyja elektroną ir sudaro neigiamai įkrautą joną, matas.anijonas). Nors jonizacijos energiją galima matuoti labai tiksliai, elektronų afinitetus išmatuoti nėra taip paprasta. Periodinės lentelės tendencija įgyti elektroną didėja judant iš kairės į dešinę ir mažėja judant elementų grupei iš viršaus į apačią.
Priežastys, dėl kurių elektronų afinitetas paprastai juda žemyn lentelės, yra mažesni, nes kiekvienas naujas periodas prideda naują elektronų orbitalę. Valentinis elektronas praleidžia daugiau laiko toliau nuo branduolio. Be to, jums judant periodinės lentelės apačioje, atomas turi daugiau elektronų. Atotrūkis tarp elektronų palengvina elektrono pašalinimą arba sunkiau jį pridėti.
Elektronų afinitetai yra mažesnės vertės nei jonizacijos energijos. Tai rodo elektronų afiniteto judėjimo per tam tikrą laikotarpį tendenciją į perspektyvą. Stabiliam atomui, tokiam kaip helis, ne vien tik energijos išsiskyrimui, kai padidėja elektronas, bet ir reikia jonizacijai jėgos. Halogenas, kaip ir fluoras, lengvai priima kitą elektroną.