Dauguma elementų yra metalai. Iš tikrųjų tiek daug elementų yra metalai skirtingos grupės metalų, pavyzdžiui, šarminių metalų, šarminių žemių ir pereinamųjų metalų.
Daugelis metalų yra blizgios kietos medžiagos, turinčios aukštą lydymosi temperatūrą ir tankį. Daugybė metalų savybių, įskaitant didelis atominis spindulys, maža jonizacijos energijair mažas elektronegatyvumas, yra dėl to, kad elektronai valentinis apvalkalas metalo atomų galima lengvai pašalinti. Viena iš metalų savybių yra jų galimybė deformuotis nesulaužant. Tvirtumas yra metalo sugebėjimas susmulkinti į formas. Tvirtumas yra metalo sugebėjimas įsitraukti į vielą. Metalai yra geri šilumos laidininkai ir elektros laidininkai.
Nemetaliai yra viršutinėje dešinėje periodinės lentelės pusėje. Nemetaliai nuo metalų yra atskirti linija, kuri įstrižai peržengia periodinės lentelės sritį. Nemetaliai turi didelę jonizacijos energiją ir elektronegatyvumą. Paprastai jie yra blogi šilumos ir elektros laidininkai. Kietieji nemetalai paprastai trapūs, mažai arba visai nėra
metalinis blizgesys. Daugelis nemetalų turi galimybę lengvai įgyti elektronus. Nemetalų cheminės savybės ir reaktingumas yra platus.Tauriosios dujos, dar žinomos kaip inertinės dujos, yra periodinės lentelės VIII grupėje. Tauriosios dujos yra gana nereaktyvios. Taip yra todėl, kad jie turi visą valentinį apvalkalą. Jie mažai linkę įgyti ar prarasti elektronus. tauriųjų dujų turėti aukšta jonizacijos energija ir nereikšmingas elektronegatyvumas. Tauriųjų dujų virimo temperatūra yra žema ir visos yra kambario temperatūros dujos.
Halogenai yra periodinės lentelės VIIA grupėje. Kartais halogenai laikomi tam tikru nemetalų rinkiniu. Šie reaktyvieji elementai turi septynis valentinius elektronus. Kaip grupė, halogenai pasižymi labai įvairiomis fizinėmis savybėmis. Halogenai yra nuo kieto, skysto iki dujinio kambario temperatūra. cheminės savybės yra vienodesni. Halogenai turi labai daug didelis elektronegatyvumas. Fluoras turi didžiausias elektronegatyvumas visų elementų. Halogenai ypač reaguoja su šarminiais metalais ir šarminiais žemėmis, sudarydami stabilius joninius kristalus.
Metaloidai arba pusmetaliai yra išilgai linijos tarp metalų ir nemetaliniai produktai periodinėje lentelėje. Metaloidų elektronegatyvumas ir jonizacijos energija yra tarp metalų ir nemetalų, todėl metaloidai pasižymi abiejų klasių charakteristikomis. Metalloidų reaktyvumas priklauso nuo elemento, su kuriuo jie reaguoja. Pavyzdžiui, boras, reaguodamas su natriu, veikia kaip nemetalas, o reaguodamas su fluoru - kaip metalas. virimo taškai, lydymosi taškai, o metaloidų tankis labai skiriasi. Tarpinis metaloidų laidumas reiškia, kad jie linkę sudaryti gerus puslaidininkius.
Šarminiai metalai yra elementai, esantys periodinės lentelės IA grupėje. Šarminiuose metaluose yra daug: fizinės savybės būdingas metalams, nors jų tankis yra mažesnis nei kitų metalų. Šarminių metalų išoriniame apvalkale yra vienas elektronas, kuris laisvai jungiasi. Tai suteikia jiems didžiausią atitinkamų laikotarpių elementų atominį spindulį. Dėl jų žemos jonizacijos energijos susidaro jų metalinės savybės ir didelis reaktyvumas. An šarminis metalas gali lengvai prarasti savo valentinis elektronas sudaryti vienalytį katijoną. Šarminių metalų elektronegatyvumas yra mažas. Jie lengvai reaguoja su nemetalais, ypač su halogenais.
Šarminės žemės yra elementai, esantys periodinės lentelės IIA grupėje. Šarminės žemės turi daug būdingų metalų savybių. Šarminės žemės turi mažą elektronų afinitetą ir mažą elektronegatyvumą. Kaip ir šarminių metalų, savybės priklauso nuo to, kaip lengvai prarandami elektronai. Šarminių žemių išoriniame apvalkale yra du elektronai. Jie turi mažesnius atominius spindulius nei šarminiai metalai. Du valentiniai elektronai nėra sandariai sujungti su branduoliu, todėl šarminiai žemės lengvai praranda elektronus, kad sudarytų dvivalenčiai katijonai.
Pereinamieji metalai yra periodinės lentelės IB – VIIIB grupėse. Šie elementai yra labai kieti, turi aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą. Pereinamieji metalai turi didelis elektrinis laidumas lankstumas ir maža jonizacijos energija. Jie pasižymi plačiu oksidacijos būsenų arba teigiamai įkrautų formų spektru. teigiamos oksidacijos būsenos leisti pereinamieji elementai sudaryti daug įvairių joninių ir iš dalies joniniai junginiai. Kompleksai sudaro būdingus spalvotus tirpalus ir junginius. Kompleksinės reakcijos kartais padidina santykinai mažą kai kurių junginių tirpumą.
Retieji žemiai yra metalai, randami dviejose elementų eilėse, esančiose po pagrindiniu Periodinė elementų lentelė. Yra du retųjų žemių blokai: lantanido serijos ir aktinidų serijos. Tam tikra prasme yra retųjų žemių specialūs pereinamieji metalai, turinčių daugelį šių elementų savybių.
Lantanidai yra metalai, esantys periodinės lentelės 5d bloke. Pirmasis 5d pereinamasis elementas yra arba lantanas, arba liutecis, atsižvelgiant į tai, kaip jūs interpretuojate periodinės tendencijos elementų. Kartais retaisiais žemėmis klasifikuojami tik lantanidai, o ne aktinidai. Keletas lantanidų susidaro dalijantis uranui ir plutoniui.
elektroninės konfigūracijos aktinidų sunaudoja antrąjį lygmenį. Priklausomai nuo to, kaip interpretuojate elementų periodiškumą, serija prasideda aktiniu, toriu ar net lawrenciu. Visi aktinidai yra tankūs radioaktyvūs metalai, pasižymintys dideliu elektropozitiviškumu. Jie lengvai genda ore ir derinami su daugeliu nemetalų.