Ar jums įdomu, kuris elementas yra sunkiausias? Yra trys galimi atsakymai į šį klausimą, atsižvelgiant į tai, kaip apibrėžiate „sunkiausią“ ir matavimo sąlygas. Osmis ir iridis yra elementai, kurių tankis yra didžiausias, o oganessonas yra elementas, turintis didžiausią atominę masę.
„Key Takeaways“: sunkiausias elementas
- Yra skirtingi sunkiausio cheminio elemento apibrėžimo būdai.
- Sunkiausias elementas, kalbant apie atominę masę, yra elementas 118 arba oganessonas.
- Elementas, kurio tankis didžiausias, yra osmis arba iridis. Tankis priklauso nuo temperatūros ir kristalų struktūros, taigi, kuris elementas yra tankiausias, priklauso nuo sąlygų.
Sunkiausias elementas pagal atominį svorį
Sunkiausias elementas pagal tam tikrą atomų skaičių yra sunkiausias elementas, turintis didžiausią atominį svorį. Tai elementas, turintis daugiausiai protonų, kuris šiuo metu yra elementas 118, Oganessonas arba ununoctium. Aptikus sunkesnį elementą (pvz., Elementą 120), tada jis taps naujuoju sunkiausiu elementu. „Ununoctium“ yra sunkiausias elementas, tačiau jis yra žmogaus sukurtas. Sunkiausias natūralus elementas yra
uranas (atominis skaičius 92, atominis svoris 238.0289).Sunkiausias elementas tankio atžvilgiu
Kitas būdas įvertinti sunkumą yra tankis, tai yra masė tūrio vienetui. Bet kurį iš šių elementų galima laikyti elementas, kurio tankis didžiausias: osmis ir iridžio. Elemento tankis priklauso nuo daugelio veiksnių, todėl nėra nė vieno tankio skaičiaus, kuris leistų mums identifikuoti vieną ar kitą elementą kaip tankiausią. Kiekvienas iš šių elementų sveria maždaug dvigubai daugiau nei švinas. Apskaičiuotas osmio tankis yra 22,61 g / cm3 ir apskaičiuotas iridžio tankis yra 22,65 g / cm3, nors eksperimentuojant iridžio tankis nebuvo didesnis nei osmio tankis.
Kodėl Osmis ir Iridium yra tokie sunkūs
Nors yra daug elementų, kurių atominės masės vertės yra didesnės, osmis ir iridis yra sunkiausi. Taip yra todėl, kad jų atomai sandariau supakuojami į vientisą pavidalą. Priežastis ta, kad jų f elektronų orbitalės yra sutankintos, kai n = 5 ir n = 6. Orbitalės dėl to jaučia teigiamo krūvio branduolio trauką, todėl atomo dydis susitraukia. Relativistinis poveikis taip pat vaidina svarbų vaidmenį. Šiuose orbitalėse esantys elektronai taip greitai apeina atominį branduolį, kad jų tariamoji masė didėja. Kai tai atsitiks, orbita susitraukia.
Šaltinis
- KCH: Kuchling, Horst (1991) „Taschenbuch der Physik“, 13. „Auflage“, „Verlag Harri Deutsch“, „Thun und Frankfurt / Main“, vokiečių leidimas. ISBN 3-8171-1020-0.