Katijonai ir anijonai yra abu jonai. Skirtumas tarp katijono ir anijono yra grynasis katilo elektrinis krūvis jonų.
Jonai yra atomai arba molekulės kurie įgijo ar prarado vieną ar daugiau valentiniai elektronai, suteikiant jonui grynąjį teigiamą ar neigiamą krūvį. Jei cheminė rūšis turi daugiau protonų nei elektronai, ji neša teigiamą grynąjį krūvį. Jei elektronų yra daugiau nei protonų, rūšis turi neigiamą krūvį. Neutronų skaičius lemia elemento izotopą, tačiau neturi įtakos elektros krūviui.
Katijonas prieš Anijoną
Katijonai yra jonai, kurių grynasis teigiamas krūvis.
Katijonų pavyzdžiai:
- Sidabras: Ag+
- Hidronis: H3O+
- Amonis: NH4+
Anijonai yra jonai, kurių grynasis neigiamas krūvis.
Anijonų pavyzdžiai:
- Hidroksido anijonas: OH-
- Oksido anijonas: O2-
- Sulfato anijonas: SO42-
Nes jie turi priešingą elektrinę mokesčiai, katijonai ir anijonai traukia vienas kitą. Katijonai atstumia kitus katijonus, o anijonai atstumia kitus anijonus.
Katijonų ir anijonų numatymas
Kartais galite numatyti, ar atomas sudarys katijoną, ar anijoną, remdamasis jo padėtimi periodinėje lentelėje.
Šarminiai metalai ir šarminių žemės metalų visada sudaro katijonus. Halogenai visada sudaro anijonus. Daugelis kitų nemetalų paprastai sudaro anijonus (pvz., Deguonį, azotą, sierą), o dauguma metalų sudaro katijonus (pvz., Geležį, auksą, gyvsidabrį).Cheminių formulių rašymas
Rašant junginio formulę, katijonas yra išvardytas prieš anijoną. Pavyzdžiui, NaCl natrio atomas veikia kaip katijonas, o chloro atomas veikia kaip anijonas.
Rašant katijonų ar anijonų simbolius, pirmiausia nurodomas elemento simbolis (-iai). Mokestis užrašomas viršuje, vadovaujantis chemine formule.