Faktai apie varį: cheminės ir fizinės savybės

Varis yra gerai žinomas elementas dėl savo būdingos rausvai metalinės spalvos ir dėl to, kad kasdieniame gyvenime jis grynas. Pateikiame faktų apie šį gražų pereinamąjį metalą rinkinį:

Greiti faktai: varis

Atominis skaičius: Vario atominis skaičius yra 29, tai reiškia, kad kiekviename vario atome yra 29 protonai.

Simbolis: Cu (iš lotynų: kupra)

Atominis svoris: 63.546

Atradimas: Varis buvo žinomas nuo priešistorinių laikų. Jis buvo iškasamas daugiau nei 5000 metų. Žmonija metalą naudojo nuo mažiausiai 9000 m. Pr. Kr. Viduriniuose Rytuose. Irake rastas varinis pakabukas, datuojamas 8700 m. Pr. Kr. Mokslininkai mano, kad tik geležį iš meteoritų ir auksą žmonės naudojo anksčiau nei varį.

Elektronų konfigūracija: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Žodžio kilmė: Lotynų kalba kupra: iš Kipro salos, kuri garsėja savo vario kasyklomis ir senąja anglais

Savybės: Vario lydymosi temperatūra yra 1083,4 ± 0,2 ° C, virimo temperatūra 2567 ° C, savitasis sunkis 8,96 (20 ° C), su valencija 1 arba 2. Varis yra rausvai spalvos ir įgauna ryškų metalinį blizgesį. Tai kaliojo, kaliojo ir a geras dirigentas elektros ir šilumos. Jis yra antras pagal sidabrą kaip elektros laidininkas.

Naudojimas: Varis yra plačiai naudojamas elektros pramonėje. Be daugelio kitų reikmių, varis naudojamas ir santechnikoje, ir virtuvės reikmenims. Žalvaris ir bronza yra du svarbūs vario lydiniai. Vario junginiai yra toksiški bestuburiams ir naudojami kaip algicidai ir pesticidai. Naudojami vario junginiai analitinėje chemijoje, kaip ir naudojant Fehlingo tirpalą cukraus tyrimui. Amerikos monetose yra vario.

Šaltiniai: Kartais varis pasirodo savo gimtojoje valstybėje. Jo yra daugelyje mineralų, įskaitant malachitą, kupritą, bornitą, azuritą ir chalkopiritą. Vario rūdos telkiniai žinomi Šiaurės Amerikoje, Pietų Amerikoje ir Afrikoje. Varis gaunamas lydant, išplaunant ir elektrolizuojant vario sulfidus, oksidus ir karbonatus. Varis parduodamas 99,999+% grynumo.

Elementų klasifikacija:Pereinamasis metalas

Izotopai: Yra žinomi 28 vario izotopai nuo Cu-53 iki Cu-80. Yra du stabilūs izotopai: Cu-63 (69,15% gausumo) ir Cu-65 (30,85% gausumas).

Tankis (g / cc): 8.96

Lydymosi temperatūra (K): 1356.6

Virimo taškas (K): 2840

Išvaizda: Kaliojo, kaliojo, rausvai rudojo metalo

Atomo spindulys (pm): 128

Atominis tūris (cc / mol): 7.1

Kovalentinis spindulys (pm): 117

Joninis spindulys: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)

Savitoji šiluma (@ 20 ° C J / g mol): 0.385

Lydymosi šiluma (kJ / mol): 13.01

Garavimo šiluma (kJ / mol): 304.6

Debito temperatūra (K): 315.00

Paulingo negatyvumo numeris: 1.90

Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 745.0

Oksidacijos būsenos: 2, 1

Grotelių struktūra:Kubinis veidas

Tinklelio konstanta (Å): 3.610

CAS registro numeris: 7440-50-8

• Varis buvo naudojamas nuo senų senovės. Istorikai netgi vadina vario amžių tarp neolito ir bronzos amžių.
• Varis (I) dega mėlynai liepsnos bandyme.
• Varis (II) dega žaliai liepsnos bandymo metu.
• Vario atominis simbolis Cu yra kilęs iš lotyniško termino „cuprum“, reiškiančio „Kipro metalas“.
• Vario sulfato junginiai naudojami siekiant užkirsti kelią grybeliui ir dumbliams augti stovinčiuose vandens telkiniuose, tokiuose kaip tvenkiniai ir fontanai.
• Varis yra raudonai oranžinis metalas, kuris, veikiamas oro, tamsėja iki rudos spalvos. Jei jis bus veikiamas oro ir vandens, jis sudarys mėlynai žalią spalvą.
• Vario gausa yra 80 dalių milijonui Žemės plutoje.
• Vario gausa yra 2,5 x 10^-4 mg / L jūros vandenyje.
• Vario lakštai buvo dedami į laivų dugną, kad būtų išvengta „biologinio užsiteršimo“ ten, kur jūros dumbliai, įvairūs kiti žalumynai ir baravykai priliptų prie laivų ir sulėtintų juos. Šiandien varis yra įmaišomas į dažus, naudojamus laivų apatinėms dalims dažyti.

Hammondas, C. R. (2004). „Elementai“, į Chemijos ir fizikos vadovas (81-asis leidimas). CRC spauda. ISBN 0-8493-0485-7.

Kim, BE. "Vario gavimo, paskirstymo ir reguliavimo mechanizmai". Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, JAV Nacionalinė medicinos biblioteka, 2008 m. Kovo mėn., Bethesda.

Massaro, Edwardas J., red. (2002). Vario farmakologijos ir toksikologijos vadovas. „Humana Press“. ISBN 0-89603-943-9.

Smithas, Viljamas F. & Hashemi, Javad (2003). Medžiagų mokslo ir inžinerijos pagrindai. „McGraw-Hill Professional“. p. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Weast, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Cheminės gumos įmonės leidyba. psl. E110. ISBN 0-8493-0464-4.