Periodinės lentelės eilutės vadinamos periodais, o lentelės stulpeliai yra vadinamos grupėmis. Elementai tas pats laikotarpis dalijasi tuo pačiu aukščiausiu žemės būsenos elektronų energijos lygiu. Tos pačios grupės elementai turi tą patį valentinių elektronų skaičių.
Rusijos mokslininkas Dmitrijus Mendelejevas pasiūlė periodinę lentelę, panašią į tą, kurią naudojame šiandien, 1869 m. Jis sutvarkė elementus pagal „periodinę teisę“, kur elementų savybes buvo galima numatyti remiantis pasikartojančiais elementų panašumais (periodiškumu).
Šiuolaikinė periodinė lentelė užsako elementus didėjantis atominis skaičius, tai yra protonų skaičius elemento atome. Mendelejevas nežinojo apie atomo dalis, todėl panaudojo kitą geriausią dalyką - atominis svoris.
Nors kiekvienas atomas turi daugiau elektronų judant iš kairės į dešinę per periodinę lentelę, atominis spindulys mažėja. Priežastis ta, kad jūs pridedate daugiau protonų, kurie elektronams daro stipresnę patraukliąją jėgą, pritraukdami juos šiek tiek arčiau. Joninis spindulys taip pat mažėja ne dėl tos pačios priežasties.
Yra keli būdai, kaip atskirti metalus ir nemetalus. Nemetalai neturi metalinės išvaizdos. Skirtingai nuo metalų, jie paprastai turi žemesnę lydymosi ir virimo temperatūrą ir nėra linkę gerai praleisti šilumą ar elektrą.
Apie 75 proc. elementų periodinėje lentelėje yra metalai. Vienintelės grupės, kurios nėra metalai, yra tauriosios dujos, halogenai ir grupė, kuri faktiškai vadinama nemetalais.
Nustojus galvoti apie tai, mažiausias atomas yra tas, kuriame yra mažiausias protonų skaičius. Tai yra vandenilis, esančio periodinės lentelės viršutinėje kairėje pusėje. Vandenilio yra ypač mažai, nes labiausiai paplitęs izotopas neturi neutrono, be to, jis lengvai praranda elektroną.
Tam, kad atomas turėtų aukštą elektronų giminingumas, ji turi sugebėti priimti elektronus. šarminių žemės metalų (pvz., kalcis ir magnis) užpildė subkaulus, todėl jie yra stabilūs. Jei kas, šarminės žemės geriau praranda elektronus ir egzistuoja kaip katijonai.
Taigi, kadangi tokie elementai kaip šarminiai žemės, kurie sudaro katijonus, turi mažą elektronų afinitetą, jums turėtų būti prasminga, kad anijonus sudarantys elementai linkę į didelį elektronų afinitetą. Halogenai (pvz., jodas, chloras) turi didelį elektronų afinitetą ir taip pat didelis elektronegatyvumas.