An anijonas yra jonų kad turi neigiamą krūvį. Čia yra lentelė, kurioje pateikiami įprasti anijonai ir jų formulės:
Paprastųjų anijonų lentelė
| Paprasti anijonai | Formulė |
| Hidridas | H- |
| Oksidas | O2- |
| Fluoras | F- |
| Sulfidas | S2- |
| Chloridas | Kl- |
| Nitridas | N3- |
| Bromidas | Br- |
| Jodidas | Aš- |
| Oxoanions | Formulė |
| Arsenatas | AsO43- |
| Fosfatas | PO43- |
| Arsenitas | AsO33- |
| Vandenilio fosfatas | HPO42- |
| Dihidrofosfatas | H2PO4- |
| Sulfato | Taigi42- |
| Nitratas | NE3- |
| Vandenilio sulfatas | HSO4- |
| Nitritas | NE2- |
| Tiosulfatas | S2O32- |
| Sulfitas | Taigi32- |
| Perchloratas | ClO4- |
| Jodinėjimas | IO3- |
| Chloratas | ClO3- |
| Bromatas | BrO3- |
| Chloritas | ClO2- |
| Hipochloritas | OCl- |
| Hipobromitas | OBr- |
| Karbonatas | CO32- |
| Chromatas | CrO42- |
| Vandenilio karbonatas arba bikarbonatas | HCO3- |
| Dichromatas | Kr2O72- |
| Anijonai iš organinių rūgščių | Formulė |
| Acetatas | CH3COO- |
| Formatas | HCOO- |
| Kiti anijonai | Formulė |
| Cianidas | CN- |
| Amidas | NH2- |
| Cianatas | OCN- |
| Peroksidas | O22- |
| Tiocianatas | SCN- |
| Oksalatas | C2O42- |
| Hidroksidas | OI- |
| Nuolatinis | MnO4- |
Druskų formulių rašymas
Druskos yra junginiai, sudaryti iš katijonai surišti su anionais. Gautas junginys neša neutralų elektros krūvį. Pavyzdžiui, stalo druska arba natrio chloridas susideda iš Na
+ katijonas, prijungtas prie Cl- anijonas, formuojantis NaCl. Druskos yra higroskopinis, arba linkę pasiimti vandens. Šis vanduo vadinamas hidratacijos vandeniu. Pagal susitarimą katijono pavadinimas ir formulė yra išvardyti prieš anijono pavadinimą ir formulę. Kitaip tariant, parašykite katijoną kairėje, o anijoną - dešinėje.Druskos formulė yra:
(katijonas)m(anijonas)n· (#) H2O
kur H2O praleidžiama, jei # yra lygus nuliui, m yra anijono oksidacijos būsena, o n yra anijono oksidacijos būsena. Jei m arba n yra 1, tada formulėje nerašomas joks indeksas.
Druskos pavadinimas nurodomas taip:
(katijonas) (anijonas) (priešdėlis) (hidratas)
kur nėra hidrato, jei nėra vandens.
Prefiksai nurodo vandens molekulių skaičių arba gali būti naudojami prieš katijoną ir anijonų pavadinimus tais atvejais, kai katijonas (paprastai) gali turėti kelias oksidacijos būsenas. Įprasti priešdėliai yra šie:
| Skaičius | Priešdėlis |
| 1 | mono |
| 2 | di |
| 3 | tri |
| 4 | tetra |
| 5 | penta |
| 6 | heksa |
| 7 | hepta |
| 8 | okta |
| 9 | nona |
| 10 | deka |
| 11 | Undeca |
Pavyzdžiui, junginį stroncio chloridą sudaro katijonas Sr2+ kartu su anijonu Cl-. Tai parašyta SrCl2.
Kai katijonas ir (arba) anijonas yra a poliaatominis jonas, skliausteliuose gali būti naudojami jonų atomai, kad būtų galima surašyti formulę. Pvz., Druskos amonio sulfatą sudaro katijonas NH4+ ir sulfato anijoną SO42-. Druskos formulė užrašoma taip (NH4)2Taigi4. Kalcio fosfato junginį sudaro kalcio katijonas Ca2+ su anijonu PO43- ir parašyta kaip Ca3(PO4)2.
Formulės, į kurią įeina hidrato vanduo, pavyzdys yra vario (II) sulfato pentahidratas. Atminkite, kad druskos pavadinimas apima vario oksidacijos būseną. Tai įprasta dirbant su bet kokiu pereinamuoju metalu ar retaisiais žemėmis. Formulė parašyta kaip CuSO45H2O.
Dvinarių neorganinių junginių formulės
Katijonų ir anijonų sujungimas į dvejetainius junginius neorganiniai junginiai yra paprasta. Tie patys priešdėliai taikomi nurodant katijonų ar anijonų atomų kiekius. Pavyzdžiai yra vandens pavadinimas H2O, kuris yra vandenilio monoksidas, ir NO pavadinimas, kuris yra azoto dioksidas.
Katijonai ir anijonai organiniuose junginiuose
įvardijimo taisyklės ir organinių junginių formulių rašymas yra sudėtingesnis. Apskritai pavadinime laikomasi taisyklės:
(grupės priešdėliai) (ilgiausias anglies grandinės priešdėlis) (didžiausias šaknies ryšys) (svarbiausia grupės priesaga)