An joninis ryšys yra cheminis ryšys tarp dviejų atomų, kuriame vienas atomas tarsi atiduoda savo elektroną kitam atomu. Kovalentiniai ryšiaikita vertus, atrodo, kad du atomai, pasidalijantys elektronus, pasiekia stabilesnę elektronų konfigūraciją. Kai kuriuose junginiuose yra tiekjoninis ir kovalentiniai ryšiai. Šiuose junginiuose yra poliaatominiai jonai. Daugelyje šių junginių yra metalas, nemetalas, taip pat vandenilis. Tačiau kituose pavyzdžiuose yra metalo, sujungto per joninę jungtį su kovalentiškai sujungtu nemetalu. Čia yra junginių, pasižyminčių abiejų rūšių cheminiu ryšiu, pavyzdžiai:
- NaNO3 - natrio nitratas
- (NH4) S - amonio sulfidas
- Ba (CN)2 - bario cianidas
- CaCO3 - kalcio karbonatas
- KNO2 - kalio nitritas
- K2Taigi4 - kalio sulfatas
Amonio sulfide amonio katijonas ir sulfido anijonas yra joniškai sujungti, nors visi atomai yra nemetalai. Elektronegatyvumo skirtumas tarp amonio ir sieros jonų leidžia sudaryti joninę jungtį. Tuo pat metu vandenilio atomai yra kovalentiškai sujungti su azoto atomu.
Kalcio karbonatas yra dar vienas junginio, turinčio tiek joninius, tiek kovalentinius ryšius, pavyzdys. Kalcis veikia kaip katijonas, o karbonatas - kaip anijonas. Šios rūšys turi joninę jungtį, o karbonato anglies ir deguonies atomai yra kovalentiškai sujungti.
Kaip tai veikia
Cheminių jungčių, susidariusių tarp dviejų atomų arba tarp metalo ir nemetalų rinkinio, tipas priklauso nuo jų elektronegatyvumo skirtumo. Svarbu prisiminti, kaip obligacijos yra klasifikuojamos, kai kuriais atvejais. Jei du atomai, patenkantys į cheminę jungtį, neturi vienodų elektronegatyvumo verčių, jungtis visada bus šiek tiek polinė. Vienintelis tikras skirtumas tarp polinės kovalentinės jungties ir joninės jungties yra krūvio atskyrimo laipsnis.
Atsiminkite elektronegatyvumo diapazonus, todėl galėsite numatyti junginių rūšis junginyje:
- nepolinė kovalentinė jungtis - Elektronegatyvumo skirtumas yra mažesnis nei 0,4.
- poliarinė kovalentinė jungtis - Elektronegatyvumo skirtumas yra tarp 0,4 ir 1,7.
- ioniko jungtis - Ryšį sudarančių rūšių elektronegatyvumo skirtumas yra didesnis nei 1,7.
Skirtumas tarp joninių ir kovalentinių ryšių yra šiek tiek dviprasmiškas, nes vienintelis tikrai nepolinis kovalentinis ryšys atsiranda, kai du to paties atomo elementai jungiasi vienas su kitu (pvz., H2, O3). Tikriausiai geriau pagalvoti cheminiai ryšiai kaip daugiau kovalentiniai ar poliaresni išilgai ištisinės pusės. Kai junginyje įvyksta ir joninis, ir kovalentinis ryšys, joninė dalis beveik visada yra tarp katijono ir anijono. junginys. Kovalentiniai ryšiai gali atsirasti poliaatominiame jone tiek katijonuose, tiek anijonuose.