Sužinokite apie radioaktyviųjų elementų aktiniumą

Aktinijus yra radioaktyvusis elementas turintis atominį skaičių 89 ir elemento simbolį Ac. Tai buvo pirmas nepagrindinis radioaktyvusis elementas, kuris buvo išskirtas, nors kiti aktai buvo pastebėti dar prieš aktiniumą. Šis elementas pasižymi keliomis neįprastomis ir įdomiomis savybėmis. Čia yra „Ac“ savybės, naudojimo būdai ir šaltiniai.

• Aktinijus yra minkštas, sidabro spalvos metalas tamsoje švyti šviesiai mėlynai nes radioaktyvumas jonizuoja orą. Aktinijus reaguoja su drėgme ir deguonimi, sudarydamas baltą aktino oksido dangą, apsaugančią pagrindinį metalą nuo tolesnio oksidacijos. Apskaičiuota, kad elemento 89 šlyties modulis yra panašus į kad švinas.
• Andre Debierne'as teigė, kad atrado elementą, kurį pavadino aktiniumu, dirbdamas iš Marijos ir Pierre'o Curie'o pateikto dervos pavyzdžio. Debierne'as negalėjo atskirti naujojo elemento (kuris, remiantis šiuolaikine analize, galėjo būti ne 89 elementas, o veikiau protaktiniumas). Friedrichas Oskaras Gieselis 1902 m. Savarankiškai atrado aktiniją, pavadindamas jį „emamijumi“. Gizelis tapo pirmuoju asmeniu, išskiriančiu gryną elemento pavyzdį. Debierne'o vardas buvo išsaugotas, nes jo atradimas turėjo senatvę. Pavadinimas kilęs iš senovės graikų žodžio
  instagram viewer
  aktinos, o tai reiškia spindulį ar pluoštą.
• aktinidų elementų serija, metalų grupė tarp aktiniumo ir legalrencio, turinti panašias savybes, savo pavadinimą įgyja iš aktiniumo. Aktiniumas laikomas pirmuoju pereinamuoju metalu 7-ajame periode (nors kartais tai pozicijai priskiriamas įstatyminis kalcis).
• Nors elementas nurodo savo pavadinimą aktinidų grupei, dauguma cheminių aktino savybių yra panašios į lantano ir kiti lantanidai.
• Dažniausia aktinio oksidacijos būsena yra +3. Aktino junginiai turi panašias savybes kaip lantanas junginiai.
• Natūralus aktinijus yra dviejų izotopų mišinys: Ac-227 ir Ac-228. Ac-227 yra gausiausias izotopas. Visų pirma, tai yra beta spinduliuotė, tačiau 1,3% nuo skilimo išskiria alfa daleles. Buvo apibūdinti trisdešimt šeši izotopai. Stabiliausias yra „Ac-227“, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 21,772 metai. Aktinijus taip pat turi dvi meta būsenas.
• Aktiniumas natūraliai būna nedideliame kiekyje urano ir torio rūdos. Kadangi sunku atskirti elementą nuo rūdos, dažniausiai aktiniumas gaunamas neutronu švitinant Ra-226. Tokiu būdu galima paruošti miligramų pavyzdžius branduoliniuose reaktoriuose.
• Iki šiol aktiniumą pramonėje buvo naudojama nedaug, nes jis yra retas ir brangus. Radioaktyviųjų izotopų termoelektriniuose generatoriuose gali būti naudojamas izotopas aktinium-227. Su beriliu suspaustas Ac-227 yra geras neutronų šaltinis ir gali būti naudojamas kaip neutronų zondas šulinių registravimui, radiochemijai, radiografijai ir tomografijai. Aktinium-225 yra naudojamas radiacijos vėžio gydymui. Ac-227 taip pat gali būti naudojamas modeliuoti vandens maišymą vandenyne.
• Aktyvinio biologinė funkcija nežinoma. Jis yra ir radioaktyvus, ir toksiškas. Tai laikoma šiek tiek mažiau toksiška nei radioaktyvieji elementai plutonis ir amerikis. Kai žiurkėms buvo sušvirkšta aktino trichlorido, maždaug pusė aktinijos nusėda kepenyse, o trečdalis - kauluose. Dėl jo keliamo pavojaus sveikatai aktinijus ir jo junginiai turėtų būti naudojami tik su: pirštinių dėžė.

Elemento pavadinimas: Aktiniumas

Elemento simbolis: Ac

Atominis skaičius: 89

Atominis svoris: (227)

Pirmiausia išskiria (Atradėjas): Friedrichas Oskaras Gieselis (1902)

Pavadinta: André-Louis Debierne (1899)

Elementų grupė: 3 grupė, d blokas, aktinidas, pereinamasis metalas

Elemento laikotarpis: 7 laikotarpis

Elektronų konfigūracija: [Rn] 6d¹ 7 s²

Elektronai viename apvalkale: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2

Fazė: kietas

Lydymosi temperatūra: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)

Virimo taškas: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F) ekstrapoliuota vertė

Tankis: 10 g / cm³ beveik kambario temperatūra

Lydymosi šiluma: 14 kJ / mol

Garinimo šiluma: 400 kJ / mol

Molinės šilumos talpa: 27,2 J / (mol · K)

Oksidacijos būsenos: 3, 2

Elektronegatyvumas: 1.1 (Paulingo skalė)

Jonizacijos energija: 1: 499 kJ / mol, 2: 1170 kJ / mol, 3: 1900 kJ / mol

Kovalentinis spindulys: 215 pikometrai

Kristalų struktūra: į veidą nukreiptas kubas (FCC)

• Debierne, André-Louis (1899). "Sur un nouvelle matière radio-active". Kompasas Rendusas (Prancūzų). 129: 593–595.
• Emsley, John (2011). Gamtos elementai: A-Z vadovas elementams. „Oxford University Press“. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alanas (1997). Elementų chemija (2-asis leidimas). Butterworthas-Heinemannas. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammondas, C. R. (2004). Elementai, į Chemijos ir fizikos vadovas (81-asis leidimas). CRC spauda. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Cheminės gumos įmonės leidyba. psl. E110. ISBN 0-8493-0464-4.