An amfoterinis oksidas yra oksidas, galintis veikti kaip rūgšties arba bazė a reakcija gaminti druską ir vandenį. Amfoterizmas priklauso nuo cheminių rūšių oksidacijos būsenų. Kadangi metalai turi keletą oksidacijos būsenų, jie sudaro amfoterinius oksidus ir hidroksidus.
Amfoterinio oksido pavyzdžiai
Metalai, kuriuose pasireiškia amfoterizmas, yra varis, cinkas, švinas, alavas, berilis ir aliuminis.
Al2O3 yra amfoterinis oksidas. Reaguodamas su HCl, jis veikia kaip bazė ir sudaro druskos AlCl3. Reaguodamas su NaOH, jis veikia kaip rūgštis, sudarydamas NaAlO2.
Paprastai vidutinio elektronegatyvumo oksidai yra amfoteriniai.
Amphiprotinės molekulės
Amphiprotinės molekulės yra amfoterinių rūšių, kurios dovanoja arba priima H, rūšis+ arba protonas. Amphipotinių rūšių pavyzdžiai yra vanduo (kuris savaime jonizuojasi), taip pat baltymai ir aminorūgštys (turinčios karboksirūgšties ir aminų grupes).
Pavyzdžiui, vandenilio karbonato jonas gali veikti kaip rūgštis:
HCO3− + OH− → CO32− + H2O
arba kaip pagrindą:
HCO3− + H3O+ → H2CO3 + H2O
Atminkite, kad nors visos amfipotinės rūšys yra amfoterinės, ne visos amfiforinės rūšys yra amfifotinės. Pavyzdys yra cinko oksidas ZnO, kuriame nėra vandenilio atomo ir kuris negali paaukoti protono. Zn atomas gali veikti kaip a Luiso rūgštis priimti elektronų porą iš OH−.
Susijusios sąlygos
Žodis „amfoterinis“ kildinamas iš graikų kalbos žodžio amfoterija, o tai reiškia „abu“. Sąvokos amfichromatinė ir amfichrominė yra susijusios, jos yra susijusios su rūgšties-bazės indikatoriumi, kuris, reaguojant su rūgštimi, suteikia vieną spalvą, o reaguojant su baze - kitokią spalvą.
Amfoterinių rūšių naudojimas
Amfoterinės molekulės, turinčios ir rūgštinę, ir bazinę grupes, vadinamos amfolitais. Pirmiausia jie randami kaip cviterijai tam tikrame pH intervale. Amfolitai gali būti naudojami izoelektriniame fokusavime, kad būtų palaikomas stabilus pH gradientas.