Cheminė reakcija yra cheminis pokytis kuri sudaro naujas medžiagas. Cheminę reakciją gali apibūdinti cheminė lygtis, nurodanti kiekvieno atomo skaičių ir tipą, taip pat jų organizavimą į molekulės arba jonai. A cheminė lygtis Elemento simboliai naudojami kaip trumpas elementų žymėjimas, rodyklėmis nurodant reakcijos kryptį. Įprastinė reakcija užrašoma reagentais kairėje lygties pusėje, o produktais - dešinėje. Medžiagų būsena gali būti nurodyta skliausteliuose (-iuose) kietas, l už skystas, g - dujoms, aq - vandeninis tirpalas). Reakcijos rodyklė gali judėti iš kairės į dešinę arba gali būti dviguba rodyklė, rodanti, kad reagentai virsta produktais, o kai kurie produktai reaguoja reaguodami į reagentus atvirkščiai.
Nors cheminės reakcijos apima atomai, paprastai tik elektronai dalyvauja skylant ir formuojant cheminiai ryšiai. Procesai, kuriuose dalyvauja atominis branduolys, yra vadinami branduolinėmis reakcijomis.
Medžiagos, kurios dalyvauja cheminėje reakcijoje, vadinamos reagentais. Susidariusios medžiagos vadinamos produktais. Produktai turi skirtingas savybes nei reagentai.
Taip pat žinomas kaip: reakcija, cheminiai pokyčiai
Cheminių reakcijų pavyzdžiai
Cheminė reakcija H2(g) + ½ O2(g) → H2O (l) apibūdina vandens susidarymą iš jo elementai.
Geležies ir sieros reakcija, formuojant geležies (II) sulfidą, yra dar viena cheminė reakcija, kurią apibūdina cheminė lygtis:
8 Fe + S8 → 8 FeS
Cheminių reakcijų tipai
Yra nesuskaičiuojama daugybė reakcijų, tačiau juos galima suskirstyti į keturias pagrindines kategorijas:
Sintezės reakcija
Sintezės arba kombinuotos reakcijos metu du ar daugiau reagentų sujungiami, kad susidarytų sudėtingesnis produktas. Bendra reakcijos forma yra: A + B → AB
Skilimo reakcija
Skilimo reakcija yra sintezės reakcijos atvirkštinė dalis. Skildamas sudėtingas reagentas suskyla į paprastesnius produktus. Bendroji skilimo reakcijos forma yra: AB → A + B
Vieno pakaitalo reakcija
Vienoje pakaitoje arba vieno poslinkio reakcija, vienas nesujungtas elementas pakeičia kitą junginyje arba su juo prekiauja. Bendroji vienos pakaitinės reakcijos forma yra: A + BC → AC + B
Dviguba pakaitinė reakcija
Dviejų pakeitimų arba dvigubo poslinkio reakcijų metu reagentų anijonai ir katijonai keičiasi tarpusavyje ir sudaro du junginius. Bendroji dvigubos pakaitos reakcijos forma yra: AB + CD → AD + CB
Kadangi yra tiek daug reakcijų, yra ir jų papildomi būdai juos suskirstyti į kategorijas, tačiau šios kitos klasės vis tiek pateks į vieną iš keturių pagrindinių grupių. Kitų reakcijų klasių pavyzdžiai yra oksidacijos-redukcijos (redokso) reakcijos, rūgšties-šarmo reakcijos, komplekso reakcijos ir kritulių reakcijos.
Veiksniai, turintys įtakos reakcijos greičiui
Cheminės reakcijos greitį ar greitį įtakoja keli veiksniai, įskaitant:
- reaktanto koncentracija
- paviršiaus plotas
- temperatūra
- slėgis
- katalizatorių buvimas ar nebuvimas
- šviesos, ypač ultravioletinės, buvimas
- aktyvacijos energija