Azoto arba azoto faktai

Azotas (azotas) yra svarbios nemetalinės ir gausiausios dujos Žemės atmosferoje.

Azoto atominis skaičius: 7

Azoto simbolis: N (az, prancūzų)

Azoto atominis svoris: 14.00674

Azoto atradimas:Danielis Rutherfordas 1772 m (Škotija): Rutherfordas pašalino iš oro deguonį ir anglies dioksidą ir parodė, kad likusios dujos nepalaikys degimo ar gyvų organizmų.

Elektronų konfigūracija: [Jis] 2s²2p³

Žodžio kilmė: Lotynų: nitrumas, Graikų: nitronas ir genai; vietinė soda, formuojanti. Azotas kartais buvo vadinamas „sudegusiu“ arba „neorganizuotu“ oru. Prancūzų chemikas Antoine'as Laurentas Lavoisier'is azoto azotą pavadino neturinčiu gyvybės.

Savybės: Azoto dujos yra bespalvės, bekvapės ir santykinai inertiškos. Skystas azotas taip pat bespalvis ir bekvapis, savo išvaizda panašus į vandenį. Yra dvi allotropinės kietojo azoto formos, a ir b, kurių perėjimas tarp dviejų formų yra -237 ° C. Azotas lydymosi temperatūra yra -209,86 ° C, virimo taškas yra -195,8 ° C, tankis yra 1,2506 g / l, specifinė gravitacija

Naudojimas: Azoto junginių yra maisto produktuose, trąšose, nuoduose ir sprogmenyse. Gaminant elektroninius komponentus, azoto dujos naudojamos kaip dengimo terpė. Azotas taip pat naudojamas atkaitinant nerūdijantis plienas ir kiti plieno gaminiai. Skystas azotas naudojamas kaip šaltnešis. Nors azoto dujos yra gana inertiškos, dirvožemio bakterijos gali „pritvirtinti“ azotą į naudojamą formą, kurią tada gali panaudoti augalai ir gyvūnai. Azotas yra visų baltymų komponentas. Azotas yra atsakingas už oranžinės-raudonos, mėlynos-žalios, mėlynos-violetinės ir giliai violetinės auros spalvas.

Šaltiniai:Azoto dujos (N₂) sudaro 78,1% Žemės oro tūrio. Azoto dujos gaunamos skystinant ir frakcinis distiliavimas iš atmosferos. Azoto dujas taip pat galima gauti šildant amonio nitrito (NH₄NE₃). Azotas yra visuose gyvuose organizmuose. Amoniakas (NH₃), svarbus komercinis azoto junginys, dažnai yra daugelio kitų azoto junginių pradinis junginys. Amoniakas gali būti gaminamas naudojant Haberio procesą.

Elementų klasifikacija: Nemetalinis

Tankis (g / cc): 0,808 (@ -195,8 ° C)

Izotopai: Yra žinoma 16 azoto izotopų nuo N-10 iki N-25. Yra du stabilūs izotopai: N-14 ir N-15. N-14 yra labiausiai paplitęs izotopas, sudarantis 99,6% natūralaus azoto.

Išvaizda: Bespalvės, bekvapės, beskonės ir daugiausia inertinės dujos.

Atomo spindulys (pm): 92

Atominis tūris (cc / mol): 17.3

Kovalentinis spindulys (pm): 75

Joninis spindulys: 13 (+ 5e) 171 (-3e)

Savitoji šiluma (@ 20 ° C J / g mol): 1.042 (N-N)

Paulingo negatyvumo numeris: 3.04

Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 1401.5

Oksidacijos būsenos: 5, 4, 3, 2, -3

Grotelių struktūra: Šešiakampis

Tinklelio konstanta (Å): 4.039

Grotelių C / A santykis: 1.651

Magnetinis užsakymas: diamagnetinis

Šilumos laidumas (300 K): 25,83 m W · m − 1 · K − 1

Garso greitis (dujos, 27 ° C): 353 m / s

CAS registro numeris: 7727-37-9

Nuorodos: „Los Alamos“ nacionalinė laboratorija (2001 m.), „Crescent Chemical Company“ (2001 m.), Lange's chemijos vadovas (1952 m.) Tarptautinės atominės energijos agentūros ENSDF duomenų bazė (2010 m. Spalio mėn.)
Grįžti į Periodinė elementų lentelė.