Chemijoje pagrindinis elektrono energijos lygis nurodo apvalkalą arba orbitą, kurioje elektronas yra atomo branduolio atžvilgiu. Šį lygį nurodo pagrindinis kvantinis skaičius n. Pirmasis periodinės lentelės elementas įveda naują pagrindinį energijos lygį.
Energijos lygiai ir atominis modelis
Energijos lygių samprata yra viena iš atominis modelis kad remiasi matematiniu atominių spektrų tyrimu. Kiekvienas atomo elektronas turi energijos ženklą, kurį lemia jo santykis su kitais neigiamai įkrautais atomo elektronais ir teigiamai įkrautu atomo branduoliu. Elektronas gali pakeisti energijos lygį, bet tik žingsniais ar kvantais, o ne ištisiniais žingsniais. Energijos lygio energija tuo labiau išsiskiria iš branduolio, koks jis yra. Kuo mažesnis pagrindinio energijos lygio skaičius, tuo elektronai yra arčiau vienas kito ir atomo branduolio. Cheminių reakcijų metu pašalinti elektroną iš žemesnio energijos lygio yra sunkiau, nei iš aukštesnio.
Pagrindinių energijos lygių taisyklės
Pagrindiniame energijos lygyje gali būti iki 2n
2 elektronai, kai n yra kiekvieno lygio skaičius. Pirmajame energijos lygyje gali būti 2 (1)2 arba du elektronai; antrame gali būti iki 2 (2)2 arba aštuoni elektronai; trečiame gali būti iki 2 (3)2 arba 18 elektronų ir t.Pirmasis pagrindinis energijos lygis turi vieną pakopą, kurioje yra viena orbita, vadinama s orbitale. S orbitoje gali būti ne daugiau kaip du elektronai.
Kitame pagrindiniame energijos lygyje yra viena s orbitalė ir trys p orbitalės. Trijų p orbitalių rinkinyje gali būti iki šešių elektronų. Taigi antrasis pagrindinis energijos lygis gali išlaikyti iki aštuonių elektronų, du s-orbitalėje ir šeši p-orbitalėje.
Trečiajame pagrindiniame energijos lygyje yra viena s orbitalė, trys p orbitalės ir penki d orbitalės, kurios kiekviena gali išlaikyti iki 10 elektronų. Tai leidžia maksimaliai 18 elektronų.
Ketvirtasis ir aukštesnieji lygiai turi s, p ir d orbitalės papildomą lygmenį. Pusrutulyje yra septynios f orbitos, kurios kiekvienoje gali laikyti iki 14 elektronų. Bendras ketvirtojo pagrindinio energijos lygio elektronų skaičius yra 32.
Elektronų žymėjimas
Pastaba, naudojama energijos lygio tipui ir elektronų skaičiui tame lygyje nurodyti, turi koeficientą pagrindinio energijos lygio numeris, raidė aukščiau esančiam lygiui ir viršutinis indeksas tame elektronų skaičiui subluoksnis. Pavyzdžiui, žymėjimas 4p3 žymi ketvirtąjį pagrindinį energijos lygį, p pakopinį lygmenį ir trijų elektronų buvimą p pakopos lygyje.
Išrašius elektronų skaičių visuose atomo energijos lygiuose ir pakopose, susidaro elektronų konfigūracija atomo.