Molekuliškumo apibrėžimas, naudojamas chemijoje

Chemijoje, molingumas yra koncentracija vienetas, apibrėžtas kaip skaičius apgamai apie ryžtingas padalinta iš litrų skaičiaus sprendimas.

Moliškumas išreiškiamas moliniais vienetais litre (mol / L). Tai toks įprastas vienetas, jis turi savo simbolį, kuris yra didžioji M raidė. Tirpalas, kurio koncentracija yra 5 mol / l, būtų vadinamas 5 M tirpalu arba, sakoma, jo koncentracija būtų 5 moliniai.

• Viename litre 6 yra 6 moliai HCl molinis HCl arba 6 M HCl.
• 500 ml 0,1 M NaCl tirpalo yra 0,05 mol NaCl. (Jonų molių apskaičiavimas priklauso nuo jų tirpumo.)
• Yra 0,1 molio Na⁺ jonai viename litre 0,1 M NaCl tirpalo (vandeninis).

Problemos pavyzdys

Išmatuokite 1,2 g KCl tirpalo koncentraciją 250 ml vandens.

Norėdami išspręsti problemą, turite: konvertuokite reikšmes į molingumo vienetus, kurie yra apgamai ir litrai. Pradėkite konvertuodami gramus kalio chlorido (KCl) į molius. Norėdami tai padaryti, suraskite elementų atomines mases ant periodinės lentelės. atominė masė yra 1 molio atomų masė gramais.

K masė = 39,10 g / mol
Cl masė = 35,45 g / mol

Taigi vieno molinio KCl masė yra:

KC masė = K + masė + Cl masė
KCl masė = 39,10 g + 35,45 g
KCl masė = 74,55 g / mol

Jūs turite 1,2 gramo KCl, taigi turite sužinoti, kiek apgamų yra:

moliniai KCl = (1,2 g KCl) (1 mol / 74,55 g)
moliai KCl = 0,0141 mol

Dabar jūs žinote, kiek moliu yra tirpių. Toliau turite konvertuoti tirpiklio (vandens) tūrį iš ml į L. Atminkite, kad viename litre yra 1000 mililitrų:

litrai vandens = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
litrai vandens = 0,25 L

Pagaliau jūs pasiruošę nustatyti molingumą. Tiesiog išreikškite KCl koncentraciją vandenyje, tirpių moliu (KCl) išreikštu tirpintojo (vandens) litrais:

tirpalo moliškumas = mol KC / l vandens
moliškumas = 0,0161 mol KCl / 0,25 l vandens
tirpalo moliškumas = 0,0644 M (skaičiuoklė)

Kadangi jums buvo duota masė ir tūris naudojant 2 reikšmingi skaičiai, taip pat turėtumėte pranešti apie 2 ženklų figų molingumą:

KCl tirpalo moliškumas = 0,064 M

Yra du dideli molekuliškumo, norint išreikšti koncentraciją, pranašumai. Pirmasis privalumas yra tai, kad lengva ir patogu naudoti, nes tirpi medžiaga gali būti matuojama gramais, paverčiama moliais ir sumaišoma su tūriu.

Antrasis pranašumas yra tas, kad molinių koncentracijų suma yra bendra molinė koncentracija. Tai leidžia apskaičiuoti tankį ir jonų stiprį.

Didelis moliškumo trūkumas yra tai, kad jis kinta priklausomai nuo temperatūros. Taip yra todėl, kad skysčio tūrį veikia temperatūra. Jei visi matavimai atliekami vienoje temperatūroje (pvz., Kambario temperatūroje), tai nėra problema. Vis dėlto, pranešant apie moliškumo vertę, pravartu pranešti apie temperatūrą. Kai ruošiate tirpalą, atminkite, kad jei naudojate karštą ar šaltą tirpiklį, moliškumas šiek tiek pasikeis, tačiau galutinį tirpalą laikykite kitoje temperatūroje.