Faktai apie skardą (atominis skaičius 50 arba Sn)

Alavas yra sidabro arba pilkojo metalo, kurio atominis numeris 50 ir elemento simbolis Sn. Jis žinomas dėl savo naudojimo ankstyvosiose konservuose ir bronzos bei alavo gamyboje. Čia yra skardos elemento faktų rinkinys.

Greiti faktai: alavas

Alavas buvo žinomas nuo senų senovės. Pirmasis alavo lydinys, plačiau naudojamas bronzos, alavo ir vario lydinys. Žmonės žinojo, kaip padaryti bronzą jau 3000 m. Prieš Kristų.

Žodžio kilmė: Anglo-saksų alavas, lotyniškas stanas, abu elemento alavo pavadinimai. Pavadinta etruskų dievo Tinijos vardu; žymimas lotynišku stanno simboliu.

Izotopai: Yra žinoma daug alavo izotopų. Įprastą alavą sudaro dešimt stabilių izotopų. Buvo atpažįstami dvidešimt devyni nestabilūs izotopai ir yra 30 metastabilių izomerų. Alavas turi daugiausiai stabilių bet kurio elemento izotopų dėl savo atominio skaičiaus, kuris yra „stebuklingasis skaičius“ branduolinėje fizikoje.

Savybės: Alavo lydymosi temperatūra 231,9681 ° C, virimo temperatūra 2270 ° C, specifinė gravitacija (pilka) 5,75 arba (balta) 7,31, su valencija 2 arba 4. Alavas yra kalusis sidabriškai baltas metalas, kuris labai blizga. Jis turi labai kristalinę struktūrą ir yra vidutiniškai elastingas. Kai alavo strypas yra sulenktas, kristalai suyra ir atsiranda būdingas „alavo verksmas“. Du ar trys alotropinės formos alavo egzistuoja. Pilka arba alavas turi kubinę struktūrą. Šildant 13,2 ° C temperatūroje pilka alava virsta balta arba b forma, kurios struktūra yra tetragoninė. Šis perėjimas iš a į b formą yra vadinamas alavo kenkėjas. G forma gali būti tarp 161 ° C ir lydymosi temperatūros. Kai alavas atšaldomas žemiau 13,2 ° C, jis lėtai keičiasi iš baltos spalvos į pilką, nors pereinama paveiktas priemaišų, tokių kaip cinkas ar aliuminis, ir jų galima išvengti, jei yra nedidelis bismuto ar stibio kiekis pateikti. Alavas atsparus jūros, distiliuoto ar minkšto vandentiekio vandens poveikiui, tačiau jis koroziją sukels stipriose rūgštyse, šarmų ir rūgščių druskos. Deguonies buvimas tirpale pagreitina korozijos greitį.

Naudojimas: Alavas naudojamas kitiems metalams dengti, kad būtų išvengta korozijos. Skardos plokštė virš plieno naudojama korozijai atsparioms skardinėms gaminti. Kai kurie svarbūs alavo lydiniai yra minkštas lydmetalis, lydomasis metalas, tipo metalas, bronza, alavas, Babbitt metalas, varpinis metalas, liejimo lydinys, baltasis metalas ir fosforo bronza. Chloridas SnCl · H₂O naudojamas kaip reduktorius ir kaip šarmas kalcio spausdinimui. Alavo druskos gali būti purškiamos ant stiklo, kad būtų pagamintos elektrai laidžios dangos. Išlydyta alavas naudojamas išlydytam stiklui plūduriuoti, gaminant langų stiklą. Kristaliniai alavo-niobio lydiniai yra superlaidūs labai žemoje temperatūroje.

Šaltiniai: Pagrindinis alavo šaltinis yra kaziteritas (SnO₂). Alavas gaunamas redukuojant jo rūdą anglimis reverberacinėje krosnyje.

Toksiškumas: Elementinis alavo metalas, jo druskos ir oksidai yra mažai toksiški. Skardinės plieno skardinės vis dar plačiai naudojamos maisto konservavimui. 100 mg / m poveikio lygis³ yra laikomi iškart pavojingais. Paprastai leistinas sąlytis su sąlyčiu ar įkvėpus yra maždaug 2 mg / m³ per 8 valandas darbo dienos. Organinio alavo junginiai, priešingai, yra labai toksiški cianido. Organiniai alavo junginiai naudojami stabilizuojant PVC, organinėje chemijoje, ličio jonų akumuliatoriams gaminti ir kaip biocidiniai agentai.

• Elementų klasifikacija: Metalas
• Tankis (g / cc): 7.31
• Lydymosi temperatūra (K): 505.1
• Virimo taškas (K): 2543
• Išvaizda: sidabriškai balta, minkšta, kali, kaliojo metalo
• Atomo spindulys (pm): 162
• Atominis tūris (cc / mol): 16.3
• Kovalentinis spindulys (pm): 141
• Joninis spindulys: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• Savitoji šiluma (@ 20 ° C J / g mol): 0.222
• Lydymosi šiluma (kJ / mol): 7.07
• Garavimo šiluma (kJ / mol): 296
• Debito temperatūra (K): 170.00
• Paulingo negatyvumo numeris: 1.96
• Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 708.2
• Oksidacijos būsenos: 4, 2
• Grotelių struktūra: Tetragonal
• Tinklelio konstanta (Å): 5.820

• Emsley, John (2001). „Alavas“. Gamtos statybiniai blokai: A – Z elementų vadovas. Oksfordas, Anglija, JK: „Oxford University Press“. psl. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Elementų chemija (2-asis leidimas). Oksfordas: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Cheminės gumos įmonės leidyba. psl. E110. ISBN 0-8493-0464-4.