Konjuguotos bazės apibrėžimas
Bronstedo-Lowry rūgšties-bazės teorija apima konjuguotų rūgščių ir konjuguotų bazių sąvokas. Kai rūgštis išsiskiria į savo jonus vandenyje, ji praranda vandenilio joną. Susidariusi rūšis yra rūgšties konjuguota bazė. Bendresnis apibrėžimas yra tas, kad konjuguota bazė yra junginių poros, kuri transformuojasi viena į kitą, įgydama arba prarasdama protoną, bazinis elementas X-. Konjuguota bazė gali įgyti arba absorbuoti protoną vykstant cheminei reakcijai. Konjuguota rūgštis reakcijos metu išskiria protoną arba vandenilį.
Rūgščių-šarmų reakcijoje cheminė reakcija yra:
Rūgštis + bazė ⇌ konjuguota bazė + konjuguota rūgštis
Pagrindiniai įleidžiami produktai: konjuguota bazė
- Konjuguotosios rūgštys ir bazės yra Bronstedo-Lowry rūgščių ir bazių teorijos dalis.
- Pagal šią teoriją rūšis, kurios reakcijos metu paaukoja vandenilio katijoną ar protoną, yra a konjuguota rūgštis, o likusi dalis arba ta, kuri priima protoną arba vandenilį, yra konjuguota bazė.
- Konjuguota bazė gali būti pripažinta anijonu.
Konjuguotos bazės pavyzdžiai
Generolas cheminė reakcija tarp konjuguotos rūgšties ir konjuguota bazė yra:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
Rūgščių-šarmų reakcijoje galite atpažinti konjuguotą bazę, nes tai yra anijonas. Jei tai druskos rūgštis (HCl), ši reakcija tampa:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+
Čia chlorido anijonas, Cl−, yra konjuguota bazė.
Sieros rūgštis, H2Taigi4 sudaro dvi konjuguotas bazes, nes vandenilio jonai iš eilės pašalinami iš rūgšties: HSO4- ir SO42-.