Naudokite šią diagramą, norėdami iš karto pamatyti periodinės lentelės tendencijas elektronegatyvumas, jonizacijos energija, atominis spindulys, metalo charakterisir elektronų giminingumas. Elementai yra sugrupuoti pagal panašią elektroninę struktūrą, todėl šias pasikartojančių elementų savybes lengvai galima pastebėti periodinėje lentelėje.
Elektronegatyvumas atspindi, kaip lengvai atomas gali sudaryti cheminę jungtį. Paprastai elektronegatyvumas padidėja iš kairės į dešinę ir mažėja judant grupei. Atminkite, kad kilmingosios dujos (stulpelis dešinėje periodinės lentelės pusėje) yra santykinai inertiškos, todėl jų elektronegatyvumas artėja prie nulio (bendrosios tendencijos išimtis). Kuo didesnis skirtumas tarp elektronegatyvumo verčių, tuo labiau tikėtina, kad du atomai sudarys cheminį ryšį.
Jonizacijos energija yra mažiausias energijos kiekis, reikalingas elektronui atitraukti nuo atomo, esančio dujų būsenoje. Jonizacijos energija didėja, kai judate per periodą (iš kairės į dešinę), nes didėjantis protonų skaičius vis labiau traukia elektronus, todėl juos sunku pašalinti.
Kai jūs einate žemyn grupe (iš viršaus į apačią), jonizacijos energija mažėja, nes pridedamas elektronų apvalkalas, tolimiausią elektroną judant toliau nuo atominio branduolio.
Atominis spindulys yra atstumas nuo branduolio iki tolimiausio stabiliojo elektrono, o joninis spindulys yra pusė atstumo tarp dviejų tik vienas kitą liečiančių atominių branduolių. Šios susijusios vertės rodo tą pačią tendenciją periodinėje lentelėje.
Kai judate periodinės lentelės apačioje, elementai turi daugiau protonų ir įgyja elektronų energijos apvalkalą, taigi atomai tampa didesni. Kai judate per periodinės lentelės eilę, yra daugiau protonų ir elektronų, tačiau elektronai laikomi arčiau branduolio, taigi, bendra dydis atomo mažėja.
Dauguma periodinės lentelės elementų yra metalai, o tai reiškia, kad jie pasižymi metalo charakteriu. Metalų savybės apima metalo blizgesį, aukštą elektrinį ir šilumos laidumą, lankstumą, lankstumą ir keletą kitų savybių. Dešinėje periodinės lentelės pusėje yra nemetalų, kurie šių savybių neparodo. Kaip ir kitos savybės, metalinis pobūdis susijęs su valentinių elektronų konfigūracija.
Elektronų giminingumas yra tai, kaip lengvai atomas priima elektroną. Elektronų giminingumas sumažėja judant žemyn stulpeliu ir didėja judant iš kairės į dešinę per periodinės lentelės eilę. Nurodyta atomo elektronų giminingumo reikšmė yra energija, gauta pridedant elektroną, arba energija, prarandama, kai elektronas pašalinamas iš vienkartinio įkrovos anijono. Tai priklauso nuo išorinio elektronų apvalkalo konfigūracijos, taigi grupės elementai turi panašų afinitetą (teigiamą ar neigiamą). Kaip ir galima tikėtis, elementai, kurie sudaro anijonus, mažiau linkę traukti elektronus nei tie, kurie sudaro katijonus. Tauriųjų dujų elementų elektronų giminingumas yra artimas nuliui.