Bet kuriuo momentu elektroną galima rasti bet kokiu atstumu nuo branduolio ir bet kuria kryptimi pagal Heisenbergo neapibrėžtumo principas. s orbitos yra sferos formos sritis, apibūdinanti, kur galima rasti elektroną, esant tam tikram tikimybės laipsniui. Orbitalės forma priklauso nuo kvantiniai skaičiai susijęs su energijos būsena. Visų s orbitų skaičius yra l = m = 0, bet n vertė gali skirtis.
Orbitalės skaičiai (pvz., N = 1, 2, 3) rodo elektrono energijos lygį, raidės (s, p, d, f) apibūdina orbitalės formą. S orbitalė yra sfera aplink atominį branduolį. Sferoje yra apvalkalai, kuriuose elektronas bet kuriuo metu yra labiau rastas. Mažiausia sfera yra 1s. 2s orbitalė yra didesnė nei 1s; 3s orbita yra didesnė nei 2s.
P orbitalė turi nykščio formą ir yra nukreipta tam tikra kryptimi. Bet kuriame energijos lygyje yra trys lygiaverčiai p orbitalės, nukreiptos stačiu kampu viena į kitą (px, py, pz). Kaip ir s orbitalė, p orbitalė apibūdina erdvę aplink branduolį, kurioje didžiausia tikimybė gali būti elektronas.