periodinė elementų lentelė yra svarbiausia chemijoje naudojama priemonė. Norėdami maksimaliai išnaudoti lentelę, tai padeda žinoti periodinės lentelės dalis ir tai, kaip panaudoti diagramą elementų savybėms numatyti.
Svarbiausios prekės: periodinės lentelės dalys
- Periodinė lentelė užsako elementus padidindama atominį skaičių, kuris yra protonų skaičius elemento atome.
- Periodinės lentelės eilutės vadinamos periodais. Visi elementai per tą patį laikotarpį turi tą pačią aukščiausią elektronų energijos lygį.
- Periodinės lentelės stulpeliai vadinami grupėmis. Visi grupės elementai turi tą patį valentinių elektronų skaičių.
- Trys plačios elementų kategorijos yra metalai, nemetalai ir metaloidai. Dauguma elementų yra metalai. Nemetaliniai produktai yra dešinėje periodinės lentelės pusėje. Metalloidai turi ir metalų, ir nemetalų savybes.
3 pagrindinės periodinės lentelės dalys
Periodinėje lentelėje išvardyti cheminiai elementai eilės tvarka didėjantis atominis skaičius, kuris yra protonų skaičius kiekviename elemento atome. Stalo forma ir elementų išdėstymas turi reikšmę.
Kiekvienas elementas gali būti priskirtas vienai iš trijų plačiųjų elementų kategorijų:
Metalai
Kairėje periodinės lentelės pusėje yra elementai, išskyrus vandenilį metalai. Iš tikrųjų, vandenilis savo kietoje būsenoje taip pat veikia kaip metalas, tačiau elementas yra dujos esant normaliai temperatūrai ir slėgiui ir tokiomis sąlygomis neturi metalo savybių. Metalo savybės apima:
- metalinis blizgesys
- didelis elektrinis ir šilumos laidumas
- įprastos kietos kietos medžiagos (gyvsidabris yra skystas)
- paprastai kaliojo (gali būti tempiamos į vielą) ir kaliojo (gali būti supjaustytos į plonus lakštus)
- dauguma turi aukštą lydymosi temperatūrą
- lengvai praranda elektronus (mažas elektronų afinitetas)
- maža jonizacijos energija
Dvi elementų eilutės po periodinės lentelės korpusu yra metalai. Tiksliau, tai yra pereinamųjų metalų, kurie vadinami, kolekcija lantanidai ir aktinidai arba retųjų žemių metalai. Šie elementai yra po stalu, nes nebuvo praktinio būdo juos įstatyti į pereinamojo metalo skyrių, nepadarant stalo keistai.
Metaloidai (arba pusiau metalai)
Dešinėje periodinės lentelės pusėje yra zig zaginė linija, kuri yra tarsi riba tarp metalų ir nemetalų. Elementai abiejose šios linijos pusėse pasižymi kai kuriomis metalų ir kai kurių nemetalų savybėmis. Šie elementai yra: metaloidai, dar vadinamas pusmetaliais. Metalloidai turi skirtingą savybę, tačiau dažnai:
- metaloidai turi keletą formų arba allotropus
- gali būti priverstas vykdyti elektros energiją ypatingomis sąlygomis (puslaidininkiai)
Nemetalai
Dešinėje periodinės lentelės pusėje pateikiami šie elementai: nemetalų. Nemetalų savybės yra:
- paprastai prastos šilumos ir elektros laidininkai
- dažnai skysčiai ar dujos kambario temperatūroje ir slėgyje
- trūksta metalo blizgesio
- lengvai įgyja elektronus (didelis elektronų afinitetas)
- aukšta jonizacijos energija
Laikotarpiai ir grupės periodinėje lentelėje
Periodinės lentelės išdėstymas organizuoja elementus su susijusiomis savybėmis. Dvi bendrosios kategorijos yra: grupes ir laikotarpius:
Elementų grupės
Grupės yra lentelės stulpeliai. Elementų atomai grupėje turi tą patį valentinių elektronų skaičių. Šie elementai pasižymi daugeliu panašių savybių ir linkę cheminėse reakcijose elgtis taip pat, kaip vienas kitas.
Elementų laikotarpiai
Periodinės lentelės eilutės vadinamos periodais. Šių elementų atomai turi tą patį aukščiausią elektronų energijos lygį.
Cheminis rišimas, norint sudaryti junginius
Norėdami numatyti, kaip elementai sudarys jungtis tarpusavyje, kad sudarytumėte junginius, galite naudoti periodinės lentelės elementų organizavimą.
Joninės jungtys
Jonų jungtys susidaro tarp atomų, turinčių labai skirtingas elektronegatyvumo reikšmes. Joniniai junginiai sudaro kristalines gardeles, turinčias teigiamai įkrautą katijoną ir neigiamai įkrautus anijonus. Tarp metalų ir nemetalų susidaro joninės jungtys. Kadangi jonai yra fiksuojami vietoje grotelių, joninės kietosios medžiagos nevadina elektra. Tačiau įkrautos dalelės laisvai juda, kai joniniai junginiai ištirpinami vandenyje, sudarydami laidžius elektrolitus.
Kovalentinės obligacijos
Atomai dalijasi elektronais kovalentinėse jungtyse. Šio tipo jungtis susidaro tarp nemetalinių atomų. Atminkite, kad vandenilis taip pat laikomas nemetalu, todėl jo junginiai, sudaryti iš kitų nemetalų, turi kovalentinius ryšius.
Metalinės obligacijos
Metalai taip pat jungiasi su kitais metalais, kad pasidarytų valentiniai elektronai, kurie tampa elektronų jūra, supančia visus paveiktus atomus. Įvairių metalų atomai formos lydiniai, turinčių skirtingas savybes nei jų komponentai. Kadangi elektronai gali laisvai judėti, metalai lengvai praleidžia elektrą.