Diatominės molekulės susideda iš dviejų atomų, sujungtų tarpusavyje. Priešingai, monatominiai elementai susideda iš pavienių atomų (pvz., Ar, He). Daugelis junginių yra diatominiai, tokie kaip HCl, NaCl ir KBr. Diatominiai junginiai susideda iš dviejų skirtingų elementų. Yra septyni gryni elementai ta forma diatominės molekulės.
Pagrindiniai išparduodami elementai: diatominiai elementai
- Diatominiai elementai yra gryni elementai, kurie sudaro molekules, susidedančias iš dviejų atomų, sujungtų kartu.
- Yra septyni diatominiai elementai: vandenilis, azotas, deguonis, fluoras, chloras, jodas, bromas.
- Šie elementai gryna forma gali egzistuoti ir kitomis priemonėmis. Pavyzdžiui, deguonis gali egzistuoti kaip triatominė molekulė, ozonas.
Tai yra septynių diatominių elementų sąrašas. Septyni diatominiai elementai yra šie:
- Vandenilis (H2)
- Azotas (N2)
- Deguonis (O2)
- Fluoras (F2)
- Chloras (Cl2)
- Jodas (I2)
- Bromas (Br2)
Visi šie elementai yra nemetalai, nes halogenai yra ypatinga nemetalinių elementų rūšis. Bromas yra skystis kambario temperatūroje, o kiti elementai įprastomis sąlygomis sudaro visas dujas. Mažėjant temperatūrai arba didėjant slėgiui, kiti elementai tampa diatominiais skysčiais.
Astatinas (atominis skaičius 85, simbolis At) ir tennessinas (atominis skaičius 117, simbolis Ts) taip pat yra halogeno grupė ir gali sudaryti diatomines molekules. Tačiau kai kurie mokslininkai spėja, kad tennesinas gali elgtis labiau kaip tauriosios dujos.
Nors tik šie septyni elementai paprastai sudaro diatomines molekules, kiti elementai gali suformuokite juos. Tačiau diatominės molekulės, suformuotos iš kitų elementų, nėra labai stabilios, todėl jų jungtys lengvai nutrūksta.
Kaip atsiminti diatominius elementus
Elementai, kurie baigiasi „-gen“, įskaitant halogenai sudaro diatomines molekules. Lengvai įsimenamas diatominių elementų mnemonika yra: Hpr No Fausis Of Ašce Csenas Beer