Pirmasis termodinamikos dėsnis

pirmasis termodinamikos dėsnis yra fizinis dėsnis, teigiantis, kad visa energija sistemos ir jos aplinkos išlieka pastovi. Įstatymas taip pat žinomas kaip energijos taupymo įstatymas, kuris teigia, kad energija gali transformuotis iš vienos formos į kitą, tačiau jos negalima nei sukurti, nei sunaikinti izoliuotoje sistemoje. Pagal pirmąjį įstatymą pirmosios rūšies nuolatinės judėjimo mašinos yra neįmanomos termodinamika. Kitaip tariant, neįmanoma sukonstruoti variklio, kuris nuolat dirbtų iš nieko ir dirbtų ciklu.

Pirmojo įstatymo lygtis gali būti klaidinanti, nes naudojamos dvi skirtingos ženklų konvencijos.

Fizikoje, ypač aptariant šilumos variklius, pokyčiai energija sistemos lygus šiluma srautas sistemoje iš aplinkos atėmus sistemos darbą aplinkoje. Įstatymo lygtis gali būti parašyta:

ΔU = Q - W

Čia ΔU yra uždaros sistemos vidinės energijos pokytis, Q yra į sistemą tiekiama šiluma, ir W yra darbo, kurį sistema nuveikė supančioje aplinkoje, kiekis. Ši įstatymo versija atitinka pasirašytą Clausius konvenciją.

Tačiau IUPAC naudojasi Makso Plancko pasiūlyta ženklų konvencija. Grynasis energijos perdavimas į sistemą yra teigiamas, o grynasis energijos perdavimas iš sistemos yra neigiamas. Tada lygtis tampa:

ΔU = Q + W

• Adkinsas, C. Dž. (1983). Pusiausvyros termodinamika (3-asis leidimas). Cambridge University Press. ISBN 0-521-25445-0.
• Bailyn, M. (1994). Termodinamikos tyrimas. Amerikos fizikos instituto spauda. Niujorkas. ISBN 0-88318-797-3.
• Denbigh, K. (1981). Cheminės pusiausvyros principai, taikomi chemijoje ir chemijos inžinerijoje (4-asis leidimas). Cambridge University Press. Kembridžo JK. ISBN 0-521-23682-7.