Pusiausvyros konstanta, kurios vertė K> 1, reiškia:
a. pusiausvyroje yra daugiau reagentų nei produktų
b. pusiausvyroje yra daugiau produktų nei reagentų
c. pusiausvyroje yra toks pat kiekis produktų ir reagentų
d. reakcija nėra pusiausvyros
Į tinkamą indą pilamas vienodas kiekis reagentų. Esant pakankamai laiko, reagentai gali būti beveik visiškai paversti produktais, jei:
a. K yra mažesnė nei 1
b. K yra didesnė kaip 1
c. K yra lygus 1
d. K lygus 0
Reakcijos pusiausvyros konstanta
Ca (HCO3)2 (-ai) ↔ CaO (-ai) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
būtų:
a. K = [CaO] [CO2]2[H2O] / [Ca (HCO3)2]
b. K = [Ca (HCO3)2] / [CaO] [CO2]2[H2O]
c. K = [CO2]2
d. K = [CO2]2[H2O]
Dėl reakcijos
H2 (g) + Br2 (g) H 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10-2. Dėl reakcijos
2 HBr (g) ↔ H2 (g) + Br2 (g)
K =:
a. 4,0 x 10-2
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10-1
Tam tikroje temperatūroje K = 1 reakcijai
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (g)
Pusiausvyroje galite būti tikri, kad:
a. [H2] = [Cl2]
b. [HCl] = 2 [H2]
c. [HCl] = [H2] = [Cl2] = 1
d. [H2] [Kl2] / [HCl]2 = 1
Reakcijai: A + B ↔ C + D
6,0 A ir 5,0 B grupės yra sumaišomi kartu tinkamame inde. Pasiekus pusiausvyrą susidaro 4,0 moliai C.
Šios reakcijos pusiausvyros konstanta yra:
a. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30
Haberio procesas yra gamybos būdas amoniakas iš vandenilio ir azoto dujų. Reakcija yra
N2 (g) + 3 H2 (g) NH 2 NH3 (g)
Jei vandenilio dujos pridedama po to, kai reakcija pasiekia pusiausvyrą, reakcija:
a. pereiti į dešinę, kad būtų pagaminta daugiau produkto
b. pasukite į kairę, kad gautumėte daugiau reagentų
c. sustabdyti. Visos azoto dujos jau buvo sunaudotos.
d. Reikia daugiau informacijos.
1. b. pusiausvyroje yra daugiau produktų nei reagentų
2. b. K yra didesnė kaip 1
3. a. K = [HI]2/[H2] [Aš2]
4. c. K = [SO3]2/[SO2]2[O2]
5. d. K = [CO2]2[H2O]
6. a. K = [H2O]2/[H2]2
7. c. 25
8. d. [H2] [Kl2] / [HCl]2 = 1
9. b. K = 8
10. a. pereiti į dešinę, kad būtų pagaminta daugiau produkto