Tirpalo normalumas yra gramo ekvivalento svoris a ryžtingas litre sprendimas. Ji taip pat gali būti vadinama lygiaverte koncentracija. Koncentracijos vienetams jis žymimas simboliu N, eq / L arba meq / L (= 0,001 N). Pvz., Druskos rūgšties tirpalo koncentracija gali būti išreikšta kaip 0,1 N HCl. Gramas ekvivalentinis svoris arba ekvivalentas yra tam tikros cheminės rūšies (jonų, jonų, molekulė ir kt.). Ekvivalentinė vertė nustatoma pagal cheminių medžiagų molekulinę masę ir valentingumą. Normalumas yra vienintelis koncentracijos vienetas tai priklauso nuo reakcijos.
Čia yra pavyzdžiai, kaip apskaičiuoti sprendimo normalumas.
Pagrindiniai išvežamieji daiktai
- Normalumas yra cheminio tirpalo koncentracijos vienetas, išreikštas kaip grynos medžiagos masės gramas ekvivalentu litre tirpalo. Koncentracijai išreikšti turi būti naudojamas apibrėžtas lygiavertiškumo koeficientas.
- Įprasti normalumo vienetai yra N, eq / L arba meq / L.
- Normalumas yra vienintelis cheminės koncentracijos vienetas, kuris priklauso nuo tiriamos cheminės reakcijos.
- Normalumas nėra labiausiai paplitęs koncentracijos vienetas, taip pat netinkamas jo naudojimas visiems cheminiams tirpalams. Įprastos situacijos, kai galite naudoti normalumą, yra rūgšties ir šarmo chemija, redokso reakcijos arba kritulių reakcijos. Daugelio kitų situacijų atvejais vienodumas yra tinkamas.
1 normalumo pavyzdys
Lengviausias būdas rasti normalumą nuo moliškumo. Viskas, ką jums reikia žinoti, yra tai, kiek jonų molių išsiskiria. Pavyzdžiui, 1 M sieros rūgšties (H2Taigi4) yra 2 N rūgščių-šarmų reakcijose, nes kiekvienas sieros rūgšties molis suteikia 2 molius H+ jonai.
1 M sieros rūgšties yra 1 N, norint nusodinti sulfatą, nes 1 mol sieros rūgšties suteikia 1 mol sulfato jonų.
2 normalumo pavyzdys
36,5 g druskos rūgšties (HCl) yra 1 N (vienas normalus) HCl tirpalas.
A normalus yra vieno gramo tirpios medžiagos ekvivalentas litre tirpalo. Nuo vandenilio chlorido rūgštis yra stipri rūgštis kad visiškai atsiskiria vandenyje, 1 N HCl tirpalas taip pat būtų 1 N H+ arba Cl- jonai rūgščių-šarmų reakcijos.
3 normalumo pavyzdys
Raskite 0,321 g natrio karbonato normą 250 ml tirpale.
Norėdami išspręsti šią problemą, turite žinoti natrio karbonato formulę. Kai suprasite, kad viename karbonato jone yra du natrio jonai, problema yra paprasta:
N = 0,321 g Na2CO3 x (1 mol / 105,99 g) x (2 ekv / 1 mol)
N = 0,1886 ekv / 0,2500 L
N = 0,0755, N
Normalumo pavyzdys Nr. 4
Raskite rūgšties procentą (ekvivalentinis svoris 173,8), jei 0,721 g mėginio neutralizuoti reikia 20,07 ml 0,1100 N bazės.
Iš esmės tai yra galimybė panaikinti vienetus, kad būtų gautas galutinis rezultatas. Atminkite, jei duota reikšmė mililitrais (ml), ją reikia konvertuoti į litrus (L). Vienintelė „kebli“ idėja yra realizuoti rūgščių ir bazių ekvivalento koeficientus santykiu 1: 1.
20,07 ml x (1 L / 1000 ml) x (0,1100 ekv. Bazės / 1 L) x (1 ekv. Rūgšties / 1 ekv. Bazės) x (173,8 g / 1 ekv.) = 0,3837 g rūgšties
Kada naudoti normalumą
Ypatingomis aplinkybėmis geriau naudoti normalumą, o ne moliškumą ar kitą cheminio tirpalo koncentracijos vienetą.
- Normalumas naudojamas rūgščių-šarmų chemijoje hidronio (H3O+) ir hidroksidas (OH-). Esant tokiai situacijai, 1 / fekv yra sveikasis skaičius.
- Ekvivalentiškumo koeficientas arba normalumas naudojamas kritulių reakcijos nurodyti jonų, kurie iškris, skaičių. Čia 1 / fekv yra dar kartą ir sveikasis skaičius.
- Į redokso reakcijos, ekvivalentiškumo koeficientas parodo, kiek elektronų gali būti paaukota ar priimama oksiduojančio ar redukuojančio agento. Redoksinėms reakcijoms 1 / fekv gali būti trupmena.
Svarstymai naudojant normalumą
Normalumas nėra tinkamas koncentracijos vienetas visose situacijose. Pirma, tam reikalingas apibrėžtas lygiavertiškumo koeficientas. Antra, normalumas nėra nustatyta cheminio tirpalo vertė. Jo vertė gali kisti priklausomai nuo tiriamos cheminės reakcijos. Pavyzdžiui, CaCl tirpalas2 tai yra 2 N chlorido atžvilgiu (Cl-) jonų magnio atžvilgiu būtų tik 1 N (Mg2+) jonų.
Nuoroda
- "Lygiavertiškumo sąvokos vartojimas„IUPAC (archyvuota).