1 veiksmas: raskite kiekvieno elemento molių skaičių molekulės pavyzdyje.
Mūsų molekulėje yra 40,00% anglies, 6,72% vandenilio ir 53,28% deguonies. Tai reiškia, kad 100 gramų mėginyje yra:
Pastaba: 100 gramų imties dydžiui naudojama tik tam, kad būtų lengviau atlikti matematiką. Galima naudoti bet kokį imties dydį, santykiai tarp elementų išliks tokie patys.
Naudodamiesi šiais skaičiais, galime rasti kiekvieno elemento apgamų skaičių 100 gramų pavyzdyje. Padalinkite kiekvieno mėginio elemento gramų skaičių iš elemento atominės masės, kad gautumėte molių skaičių.
Pasirinkite elementą, turintį daugiausiai pavyzdžių apgamų. Šiuo atveju 6,65 moliai vandenilio yra didžiausi. Padalinkite kiekvieno elemento apgamų skaičių iš didžiausio skaičiaus.
Molekulinė formulė yra daugkartinė iš empirinės formulės. Mums buvo duota molekulės molekulinė masė, 180,18 g / mol. Padalinkite šį skaičių iš empirinės formulės molekulinės masės, kad surastumėte junginį sudarančių empirinių formulės vienetų skaičių.
Junginiui sudaryti reikia šešių empirinės formulės vienetų, todėl kiekvieną skaičių empirinėje formulėje padauginkite iš 6.
Abiejų tipų cheminės formulės suteikia naudingos informacijos. Empirinė formulė nurodo elementų atomų santykį, kuris gali nurodyti molekulės tipą (pavyzdyje angliavandenis). Molekulinėje formulėje pateikiami kiekvieno tipo elementų numeriai, kuriuos galima naudoti raštu ir balansuojančios cheminės lygtys. Tačiau nė viena formulė nenurodo atomų išdėstymo molekulėje. Pavyzdžiui, šiame pavyzdyje esanti molekulė C6H12O6, tai gali būti gliukozė, fruktozė, galaktozė ar kitas paprastas cukrus. Norint nustatyti molekulės pavadinimą ir struktūrą, reikia daugiau informacijos nei formulės.