Rūgštis yra cheminė rūšis, kuri aukoja protonai arba vandenilisjonai ir (arba) sutinka elektronai. Daugumoje rūgščių yra prijungtas vandenilio atomas, kuris gali išsiskirti (disocijuoti) ir taip sudaryti vandenyje katijoną ir anijoną. Kuo didesnė rūgšties gaminamo vandenilio jonų koncentracija, tuo didesnis jos rūgštingumas ir tuo žemesnis tirpalo pH.
Žodis rūgšties kilęs iš lotynų kalbos žodžių acidus arba acere, kurie reiškia „rūgštus“, nes viena iš rūgščių savybių vandenyje yra rūgštus skonis (pvz., actas arba citrinos sultys).
Yra skirtingi rūgščių apibrėžimo būdai. Asmuo, turintis omenyje „rūgštį“, paprastai reiškia Arrénijų arba Brønsted-Lowry rūgštis. Lewis rūgštis paprastai vadinama Lewis rūgštimi. Skirtingų apibrėžimų priežastis yra ta, kad šios skirtingos rūgštys neapima to paties molekulių rinkinio:
Rūgštys gali būti identifikuojamos kaip stiprios arba silpnos, atsižvelgiant į tai, kaip visiškai jos išsiskiria į savo jonus vandenyje. Stiprioji rūgštis, tokia kaip druskos rūgštis, vandenyje visiškai išsiskiria į savo jonus. Silpna rūgštis tik iš dalies disocijuojasi su savo jonais, todėl tirpale yra vandens, jonų ir rūgšties (pvz., Acto rūgšties).