Kai rūgštys ir bazės reaguoja tarpusavyje, jos gali sudaryti druską ir (dažniausiai) vandenį. Tai vadinama a neutralizacijos reakcija ir yra tokia forma:
HA + BOH → BA + H2O
Priklausomai nuo tirpumas druskos, ji gali likti jonizuota forma tirpale arba ji gali iškristi iš tirpalo. Neutralizacijos reakcijos paprastai praeina.
Neutralizacijos reakcijos atvirkštinė dalis vadinama hidrolize. Vykstant hidrolizės reakcijai druska reaguoja su vandeniu, kad gautų rūgštį arba bazę:
BA + H2O → HA + BOH
Stiprios ir silpnos rūgštys ir bazės
Tiksliau, yra keturi stiprių ir silpnų rūgščių ir bazių deriniai:
stipri rūgštis + stipri bazė, pvz., HCl + NaOH → NaCl + H2O
Kada stiprios rūgštys ir stiprios bazės reaguoja, produktai yra druska ir vanduo. Rūgštis ir bazė neutralizuoja vienas kitą, todėl tirpalas bus neutralus (pH = 7), o susidarę jonai nereaguos su vandeniu.
stipri rūgštis + silpna bazė, pvz., HCl + NH3 → NH4Kl
Reakcija tarp stiprios rūgšties ir silpnos bazės taip pat sukuria druską, tačiau vanduo paprastai nesusidaro, nes silpnos bazės paprastai nėra hidroksidai. Tokiu atveju vandens tirpiklis reaguos su druskos katijonu, kad reformuotų
silpna bazė. Pavyzdžiui:HCl (aq) + NH3 (aq) ↔ NH4+ (aq) + Cl- kol
NH4- (aq) + H2O ↔ NH3 (aq) + H3O+ (aq)
silpna rūgštis + stipri bazė, pvz., HClO + NaOH → NaClO + H2O
Kai silpna rūgštis reaguoja su a tvirta bazė gautas sprendimas bus pagrindinis. Druska bus hidrolizuota, kad susidarytų rūgštis, kartu su hidroksido jonu iš hidrolizuotų vandens molekulių.
silpna rūgštis + silpna bazė, pvz., HClO + NH3 ↔ NH4ClO
Tirpalo pH, susidarantis reaguojant į a silpna rūgštis su silpna baze priklauso nuo santykinių reagentų stiprumų. Pavyzdžiui, jei rūgštinė HClO turi Ka 3,4 x 10-8 ir bazė NH3 turi Kb = 1,6 x 10-5, tada vandeninis HClO ir NH tirpalas3 bus pagrindinis, nes Ka HClO yra mažesnis nei Ka iš NH3.