Pagrindinė chemijos apibrėžtis

Chemijoje bazė yra cheminė rūšis, kuri aukoja elektronai, priima protonai, arba išskiria hidroksido (OH-) jonus vandeniniame tirpale. Bazėms būdingos tam tikros savybės, kurios gali būti naudojamos joms identifikuoti. Jie linkę būti slidūs (pvz., Muilas), gali rūgti, reaguoti su rūgštimis, sudarydami druskas, ir katalizuoti tam tikras reakcijas. Pagrindų tipai yra šie Arrhenijaus bazė, Bronsted-Lowry bazėir Lewiso bazė. Bazių pavyzdžiai yra šarminių metalų hidroksidai, šarminių žemės metalų hidroksidai ir muilas.

Pagrindiniai išpardavimai: bazinė apibrėžtis

Žodį „bazė“ pradėjo naudoti 1717 m. Prancūzų chemikas Luisas Lémery. Lémery vartojo žodį kaip sinonimą Paracelsasalcheminė „matricos“ samprata alchemijoje. Paracelsus siūlomos natūralios druskos išaugo visuotinės rūgšties sumaišymo su matrica rezultatas.

Nors Lémery pirmiausia galėjo vartoti žodį „base“, šiuolaikinis jo vartojimas paprastai priskiriamas prancūzų chemikui Guillaume-François Rouelle. Rouelle apibrėžė neutralią druską kaip rūgšties ir kitos medžiagos, veikiančios kaip druskos „bazė“, junginį. Rouelle bazių pavyzdžiai buvo šarmai, metalai, aliejai arba sugerianti žemė. 18 amžiuje druskos buvo kieti kristalai, o rūgštys - skysčiai. Taigi ankstyviesiems chemikams buvo prasminga, kad rūgštis neutralizuojanti medžiaga kažkaip sunaikino jos „dvasią“ ir leido jai įgyti kietą formą.

Bazei būdingos kelios būdingos savybės:

• Vandeninis bazinis tirpalas arba išlydytos bazės išsisklaido į jonus ir praleidžia elektrą.
• Tvirtos bazės o koncentruotos bazės yra kaustinės. Jie energingai reaguoja su rūgštimis ir organinėmis medžiagomis.
• Bazės nuspėjamai reaguoja su pH rodikliais. Bazė tampa lakmuso popieriaus mėlyna, metiloranžinė geltona ir fenolftaleino rožinė. Esant bazei, bromtimolio mėlyna išlieka mėlyna.
• Pagrindinio tirpalo pH yra didesnis kaip 7.
• Bazės yra kartaus skonio. (Negalima jų paragauti!)

Bazes galima suskirstyti į kategorijas pagal jų disociacijos laipsnį vandenyje ir reaktyvumą.

• A tvirta bazė visiškai išsiskiria į savo jonus vandenyje arba yra junginys, galintis pašalinti protoną (H⁺) iš labai silpnos rūgšties. Stiprių bazių pavyzdžiai yra natrio hidroksidas (NaOH) ir kalio hidroksidas (KOH).
• Silpna bazė nepilnai disocijuojasi su vandeniu. Jo vandeniniame tirpale yra ir silpnoji bazė, ir jo konjuguota rūgštis.
• A superbase yra net geriau deprotonizuojantis nei tvirta bazė. Šios bazės turi labai silpnas konjuguotas rūgštis. Tokios bazės susidaro maišant šarminį metalą su jo konjuguota rūgštimi. Superbase negali likti vandeniniame tirpale, nes ji yra stipresnė bazė nei hidroksido jonas. Natrio hidrido (NaH) superbazės pavyzdys. Stipriausia pagrindinė bazė yra orto-dietinilbenzenas dianionas (C₆H₄(C₂)₂)²⁻.
• A neutrali bazė yra tas, kuris sudaro ryšį su neutralia rūgštimi taip, kad rūgštis ir bazė dalijasi elektronų pora iš bazės.
• Tvirta forma yra aktyvi kietoji bazė. Pavyzdžiai yra silicio dioksidas (SiO₂) ir NaOH, sumontuotų ant aliuminio oksido. Kietosios bazės gali būti naudojamos anijonų mainų dervose arba reakcijoms su dujinėmis rūgštimis.

Rūgštis ir bazė reaguoja tarpusavyje a neutralizacijos reakcija. Neutralizuojant, vandeninis rūgštis ir vandeninė bazė sukuria vandeninį druskos ir vandens tirpalą. Jei druska yra sota ar netirpi, tada gali nuosėdos iš sprendimo.

Nors gali atrodyti, kad rūgštys ir bazės yra priešingybės, kai kurios rūšys gali veikti kaip rūgštis arba bazė. Tiesą sakant, kai kurios stiprios rūgštys gali veikti kaip bazės.

• Jensenas, Williamas B. (2006). „Sąvokos„ bazė “kilmė. Cheminio švietimo žurnalas. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
• Johll, Matthew E. (2009). Chemijos tyrimai: kriminalistikos perspektyva (2-asis leidimas). Niujorkas: W. H. Freeman ir Co. ISBN 1429209895.
• Whitten, Kenneth W.; Peckas, Laris; Davis, Raymond E.; Lockwood, Liza; Stanley, George'as G. (2009). Chemija (9-asis leidimas). ISBN 0-495-39163-8.
• Zumdahl, Steven; „DeCoste“, Donaldas (2013). Cheminiai principai (7-asis leidimas). Mary Finch.