Oksidacijos būsena ir oksidacijos numeris yra kiekiai, kurie paprastai yra vienodi tos pačios vertės atomų molekulėje ir dažnai naudojami pakaitomis. Dažniausiai nesvarbu, ar terminas oksidacijos būsena, ar oksidacijos numeris yra naudojamas.
Tarp šių dviejų terminų yra nedidelis skirtumas.
Oksidacijos būsena reiškia molekulės atomo oksidacijos laipsnį. Kitaip tariant, oksidacijos būsena yra atomo krūvis, jei visos jungtys, kurias jis sudarė, buvo joninės jungtys. Kiekvienas molekulės atomas turės savitą tos molekulės oksidacijos būseną, kai visų oksidacijos būsenų suma bus lygi bendram molekulės ar jono elektriniam krūviui. Kiekvienam atomui yra paskirta oksidacijos būsenos vertė, pagrįsta iš anksto numatytos taisyklės remiantis elektronegatyvumo ir periodinės lentelės grupėmis.
Jei molekulė turi neutralų krūvį, visų jos atomų oksidacijos būsenų suma turi būti lygi nuliui. Pavyzdžiui, molekulėje FeCl3, kiekvieno chloro atomo oksidacijos būsena yra -1, o geležies atomo oksidacijos būsena yra +3. Trys chloro atomai panaikina vieną geležies atomą, paliekant grynąjį krūvį 0.
Oksidacijos skaičiai naudojami koordinavimo kompleksas chemija. Jie nurodo krūvį, kurį turėtų visas centrinis atomas ligandai ir elektronų poros, pasidalijusios su atomu, buvo pašalintos.